Die Konzentration stellt die Menge der in der Lösung gelösten Verbindung dar. Molarität ist die Molzahl einer Substanz in 1 Liter Lösung. Eine andere Einheit der Konzentration, Gewichtsprozent, bezieht sich auf das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes (einer gelösten Substanz) zur Masse der Lösung. Für verschiedene Probleme in der Chemie ist häufig eine Umrechnung zwischen Konzentrationen erforderlich.
Bestimmen Sie die Atommassen der Elemente, aus denen die gelöste Verbindung besteht, unter Verwendung des Periodensystems der Elemente. Wenn beispielsweise die Verbindung in der Lösung Kaliumchlorid (KCl) ist, beträgt die Atommasse von Kalium (K) 39 und die von Chlor (Cl) 35,5.
Multiplizieren Sie die Atommasse mit der Anzahl der jeweiligen Atome im Molekül und addieren Sie dann die Produkte zur Berechnung der Molmasse In diesem Beispiel beträgt die Molmasse von KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multiplizieren Sie die Molmasse der Verbindung mit der Molarität, um die Menge der gelösten Substanz in einem Liter Lösung zu berechnen. Zum Beispiel enthält 0,5 M KCl-Lösung 74,5 x 0,5 = 37,25 g des Salzes.
Multiplizieren Sie die Dichte der Lösung mit 1.000 ml (1 Liter), um die Masse von 1 Liter der Lösung zu berechnen. Wenn beispielsweise die Dichte einer 0,5 M KCl-Lösung 1,1 g/ml beträgt, beträgt das Gewicht von 1 Liter der Lösung 1,1 x 1.000 = 1.100 g.
Teilen Sie die Masse der gelösten Verbindung durch die Masse der Lösung und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100, um den Prozentsatz zu berechnen. In diesem Beispiel beträgt die Lösung von KCl (37,25 1.100) x 100 = 3,39 Prozent.
Über den Autor
Oxana Fox ist freiberufliche Autorin mit den Schwerpunkten Medizin und Behandlung, Computersoftware und -hardware, digitale Fotografie und Finanzdienstleistungen. Sie absolvierte 1988 das Moskauer Medical College mit einer formalen Ausbildung in Pädiatrie.