Es ist wirklich schwierig, die Anzahl der Atome in einer Materialmessung zu zählen, weil man sie nicht sehen kann! Sie können auch nicht einfach fünf Atome aufnehmen und auf eine Waage legen, um das Gewicht zu ermitteln. Aus diesem Grund verwenden Wissenschaftler die Zahl von Avogadro, um über Atome zu sprechen.
Partikel zählen: Avogadros Zahl
Avogadros Zahl ist 6.022x1023 Teilchen, die auch als eins bekannt sind Maulwurf (abgekürzt mol). Diese Partikel können Moleküle, Atome, Ionen usw. sein. Die Zahl von Avogadro sagt Ihnen, dass es 6.022x10. gibt23 Teilchen in einem Mol einer Substanz. Wenn es ein Maulwurf Tischtennisbälle gibt, bedeutet dies, dass es 6.022x10. sind23 Tischtennisbälle. Es bedeutet auch, dass bei einem Mol Stickstoff 6.022x1023 Stickstoffatome.
Mit anderen Worten:
Die Avogadro-Zahl gibt an, wie viele Teilchen sich in einem Mol einer Substanz befinden.
Wie viele Gramm sind in einem Maulwurf enthalten?
Wie viel Gramm einer Substanz in einem Mol enthalten sind, hängt von der jeweiligen Substanz ab.
Die Molmasse eines Elements oder einer Verbindung ist die Masse pro Mol dieses Stoffes. Dieser Wert wird in Gramm/Mol oder g/Mol angegeben. Die Molmasse finden Sie im Periodensystem der Zahl unter dem Elementnamen. Beispielsweise beträgt die Molmasse von Chlor 35,45 g/mol.
Wenn Sie die Molmasse einer Verbindung ermitteln möchten, müssen Sie die Molmasse der einzelnen Elemente addieren. Zum Beispiel erfordert die Molmasse von Wasser, dass Sie die doppelte Molmasse von Wasserstoff nehmen und die Molmasse von Sauerstoff hinzufügen, um 18,02 g/mol zu erhalten.
Wie konvertiert man von Atomen in Gramm?
Jetzt, da Sie die Anzahl der Teilchen in einem Mol kennen und die Anzahl der Gramm in einem Mol dieser Substanz berechnen, können Sie von Atomen in Gramm umrechnen.
Sagen Sie, Sie haben 3x1024 Chloratome. Wie viel Gramm Chlor sind das?
Zuerst müssen Sie mit der Umwandlung von Atomen in Mol beginnen.
Jetzt wissen Sie, wie viel Mol Chlor 3x1024 Atome gleich ist, können Sie die Molmasse verwenden, um von Mol in Gramm umzurechnen.
Dies bedeutet, dass bei 3x1024 Atome Chlor, es ist das gleiche wie 176,6 Gramm Chlor.
Was ist, wenn Sie wissen, wie viele Atome Sie von einem Element haben, aber die eigentliche Verbindung, von der Sie sprechen, nicht nur dieses Element ist? Angenommen, Sie wissen, dass Sie 5,55 x 10 groß sind23 Sauerstoffatome, aber die Verbindung, deren Masse Sie ermitteln möchten, ist CO2. Wie würdest du das machen?
Sie wissen, dass es zwei Sauerstoffatome pro CO. gibt2 Moleküle. Dies bedeutet, dass für jedes Sauerstoffatom, das Sie haben, ein ganzes CO2 Molekül. Sie können nun diesen Umrechnungsfaktor verwenden, um auf die Masse von CO. zu kommen2.
Schau mal:
Der einzige Unterschied zwischen dem, was zuvor getan wurde, und diesem Problem ist der erste Schritt. Sie müssen herausfinden, wie viele CO .-Moleküle2 es gibt:
Jetzt können Sie genau das tun, was Sie zuvor getan haben!
Wenn Sie nur die Anzahl der Sauerstoffatome kennen, können Sie die Gramm CO. ermitteln2.
Achten Sie bei der Umrechnung von Atomen in Gramm immer auf Ihre Einheiten!