Magnesiumchlorid ist ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel MgCl2 und einem Molekulargewicht von 95,210 g/mol. Überwiegend liegt Magnesiumchlorid in Form verschiedener Hydrate vor, insbesondere Hexahydrat MgCl2 *6H2O mit dem Molekulargewicht von 203,301 g/mol. Magnesiumchlorid-Hexahydrat kommt als natürliches Mineral Bischofit vor, benannt nach dem deutschen Geologen Karl Gustav Biso. Das bevorzugte Syntheseverfahren zur Herstellung von wasserfreiem Magnesiumchlorid ist die Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid und Magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Die Fakten
Meerwasser enthält nur 0,54% MgCl2, ist aber eine reichliche natürliche Quelle für das Magnesiummetall. Zur Gewinnung von 1 Tonne Magnesiummetall sollen ca. 800 Tonnen Meerwasser verarbeitet werden. Beim Dow-Verfahren wird das Magnesiummetall aus Meerwasser durch Elektrolyse von MgCl2 isoliert. Zunächst werden Magnesiumkationen Mg2+ mit Hydroxidionen ausgefällt. Die Magnesiumsuspension wird mit HCL behandelt, um lösliches Magnesiumchlorid zu regenerieren. Dann kristallisiert das Salz als Hexahydrat um. Schließlich MgCl2
6H2O wird teilweise entwässert, geschmolzen und elektrolysiert: MgCl2 1,5H2O(l) = Mg(l) +Cl2(g) + 1,5H2O(g)Eigentum
Magnesiumchlorid ist eine farblose kristalline Verbindung. Das Salz ist sehr hygroskopisch. Es hat eine Dichte von 2,325 g/cm3 (wasserfrei), 1,56 g/cm3 (Hexahydrat) und einen hohen Schmelzpunkt von 987 K. Magnesiumchlorid-Hexahydrat ist nur unterhalb von 373 K stabil und zersetzt sich bei 391 K. Die Verbindung löst sich gut in Wasser mit einer Löslichkeit von 35,5 g pro 100 g H2O bei 298 K. Das Auflösen von MgCl2 ist ein exothermer Prozess.
Funktion
Magnesiumchlorid ist aufgrund der exothermen Natur seiner Wechselwirkungen mit Wasser als Entkalkungsmittel wirksam. MgCl2-Lösung wird auf die Fahrbahn gesprüht, um zu verhindern, dass sich im Winter Eis bildet und an der Fahrbahn haftet. Es schädigt Beton weniger und ist weniger korrosiv gegenüber Metallen als andere Enthärtungsmittel.
Auch Magnesiumchlorid wird in Feuerlöschern, in der Keramik und bei der Herstellung von Feuerschutzholz verwendet. Diese Verbindung spielt eine wesentliche Rolle als Cofaktor bei der Polymerase-Kettenreaktion (PCR), der grundlegenden Technik der Molekularbiologie.
Experteneinblick
Magnesiumkationen Mg2+ spielen bei vielen zellulären Funktionen eine wichtige Rolle, insbesondere als Cofaktoren bei enzymatischen Reaktionen. Magnesium ist für eine normale kardiovaskuläre und muskuläre Aktivität unerlässlich. Ärzte verschreiben Magnesiumsalze als prophylaktische und klinische Behandlung.
Im September 2005 hat J. Durlach und Co-Autoren zeigten, dass Magnesiumchlorid wesentlich bessere pharmakologische Eigenschaften besitzt, einschließlich seine Absorption und Zellmembranpenetration und besitzt auch eine geringere Zelltoxizität als das üblicherweise verwendete Magnesiumsulfat.
Warnung
Bei Einatmen oder Verschlucken großer Dosen kann Magnesiumchlorid gesundheitsschädlich sein. Die Einnahme dieses Salzes verursacht Übelkeit, Erbrechen und Bauchbeschwerden, wenn die Magnesiumserumkonzentration über 3,5 mg/dl liegt. Die vor allem intravenös verabreichten massiven Dosen, die sich durch das Magnesiumserum auszeichnen Konzentration von 8-12 mg/dl, kann zu schwerwiegenderen Symptomen führen, einschließlich Hypotonie, Muskelschwäche, Verlust von Reflexe. Höhere Dosen des Salzes führen zu Muskellähmung, Atemstillstand und Koma.