Wenn Sie ein chemisches oder physikalisches Problem haben, bei dem Sie beispielsweise die Endtemperatur eines Stoffes berechnen müssen, wenden Sie a einer bestimmten Wärmemenge zu Wasser bei einer bestimmten Anfangstemperatur, können Sie die Antwort mit einer der gebräuchlichsten Thermodynamiken finden Gleichungen. Die Thermodynamik liegt an der Grenze zwischen Chemie und Physik und ist ein Zweig der Physik, der sich mit der Übertragung von Wärme und Energie in der Natur und dem Universum als Ganzes beschäftigt.
Schreiben Sie die spezifische Wärmegleichung Q=mcΔT um. Der Buchstabe "Q" ist die Wärme, die beim Austausch in Kalorien übertragen wird, "m" ist die Masse der erhitzten Substanz in Gramm, "c" ist ihre spezifische Wärmekapazität und der statische Wert, und "ΔT" ist seine Temperaturänderung in Grad Celsius, um die Änderung in. widerzuspiegeln Temperatur. Unter Verwendung der arithmetischen Gesetze dividieren Sie beide Seiten der Gleichung durch "mc" wie folgt: Q/mc = mcΔT/mc oder Q/mc = ΔT.
Setze die Werte, die dir dein Chemieproblem liefert, in die Gleichung ein. Wenn es Ihnen zum Beispiel sagt, dass jemand auf 25,0 Gramm Wasser 150 Kalorien Wärme aufbringt, dessen spezifische Wärmekapazität oder Wärmemenge es kann standhalten, ohne eine Temperaturänderung zu erfahren, beträgt 1,0 Kalorien pro Gramm pro Grad Celsius, füllen Sie Ihre Gleichung wie folgt aus: ΔT = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Daher erhöht sich die Temperatur Ihres Wassers um 6 Grad Celsius.
Addieren Sie die Temperaturänderung zur ursprünglichen Temperatur Ihrer Substanz, um ihre endgültige Wärme zu ermitteln. Wenn Ihr Wasser beispielsweise anfangs 24 Grad Celsius hatte, wäre seine Endtemperatur: 24 + 6 oder 30 Grad Celsius.