Schreiben Sie die Formel für den Stoff mit der Molzahl auf. Chemische Formeln beschreiben die Anzahl der Atome für jedes Element in einem Stoff. Wasser hat zum Beispiel die Formel H2O, die anzeigt, dass jedes Molekül zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enthält. Die Molzahl für jede Substanz wird vor die Formel geschrieben, wobei Werte von einem Mol nicht geschrieben werden. Zwei Mol Wasser werden als 2 H2O geschrieben und 1,8 Mol Wasser werden als 1,8 Mol H2O geschrieben.
Addieren Sie die Atomgewichte für jedes Atom im Molekül, um das Molekulargewicht der Substanz zu ermitteln. Atomgewichte sind im Periodensystem unter dem Symbol für jedes Element aufgeführt. Zum Beispiel wird das Molekulargewicht von Wasser durch Addition der Atomgewichte für die beiden Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom in jedem Molekül ermittelt. Das Atomgewicht von Wasserstoff beträgt 1,008 und das Atomgewicht von Sauerstoff 16,00, das Molekulargewicht beträgt also 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Multiplizieren Sie das Molekulargewicht mit der Molzahl der Substanz. Das Molekulargewicht ist die Anzahl Gramm pro Mol für den Stoff und gibt den Umrechnungsfaktor von Mol in Gramm für diesen speziellen Stoff an. Ein Mol Wasser hat also eine Masse von 18,02 Gramm (1 mol H2O x 18,02 g/mol = 18,02 g). Zwei Mol Wasser haben eine Masse von 36,04 Gramm (2 mol H2O x 18,02 g/mol = 36,02 g). Bruchteile eines Mols werden auf die gleiche Weise berechnet, sodass 1,8 Mol Wasser eine Masse von 32,44 g haben (1,8 Mol H2O x 18,02 g/mol = 32,44 g).
David Chandler ist seit 2006 freiberuflicher Autor, dessen Arbeiten in verschiedenen Print- und Online-Publikationen erschienen sind. Als ehemaliger Aufklärungsmarine ist er ein aktiver Wanderer, Taucher, Kajakfahrer, Segler und Angler. Er ist viel gereist und hat einen Bachelor-Abschluss der University of South Florida, wo er in internationalen Studien und Mikrobiologie ausgebildet wurde.