So berechnen Sie die Normalität von NaOH

Normalität drückt eine Konzentration einer Lösung aus. Es wird mit dem Buchstaben N abgekürzt. Normalität ist definiert als das Grammäquivalentgewicht pro Liter Lösung.

Um eine Normalitätsberechnung zu lösen, muss das Äquivalentgewicht verstanden werden. Stellen Sie sich das Äquivalentgewicht als die Reaktionskapazität einer chemischen Spezies wie Elektronen oder Ionen vor. Die Buchstaben Gl oder eq gemeinhin Äquivalentgewicht abkürzen.

Der Valenzzustand eines Elements oder einer Verbindung oder die Anzahl der Wasserstoffionen, die ein Molekül überträgt, beschreibt die Anzahl der Elektronen oder Protonen, die bei Reaktionen übertragen werden. Zum Beispiel die Al⁺³ Ion hat die Wertigkeit 3 ​​und n (die Anzahl der Äquivalente) ist ebenfalls gleich 3.

Die Menge der bei Säure-Base-Reaktionen übertragenen Wasserstoffionen ergibt das Äquivalentgewicht dieser Säure. Zum Beispiel Schwefelsäure, H₂SO₄, mit zwei H⁺ Ionen hat ein n (Äquivalentzahl) von 2, während Salzsäure, HCl, mit einem H

Eine Säure liefert Ionen und die Base reagiert mit diesen Ionen. Das Äquivalentgewicht wird nicht nur auf die Wasserstoffionen der Säure angewendet, sondern auch auf die Ionen, die eine Base bilden. Zum Beispiel dissoziiert NaOH in Na⁺ und OH^-, wo das OH^- hat ein Äquivalentgewicht von 1.

Sobald verstanden ist, wie eine chemische Spezies, wie Ionen oder Elektronen, in einer chemischen Reaktion reagiert, kann das Grammäquivalentgewicht berechnet werden. Das Grammäquivalentgewicht ist einfach das Äquivalentgewicht, ausgedrückt in Masseneinheiten. Das Äquivalentgewicht in Gramm entspricht numerisch dem berechneten Äquivalentgewicht.

Um das Äquivalentgewicht in Gramm zu ermitteln, verwenden Sie die Formel Gl = MW / n

• Äq = Äquivalentgewicht
• MW = Atom- oder Molekulargewicht in Gramm/Mol, aus dem Periodensystem
• n = Anzahl der Äquivalente

Ein paar Beispiele sind unten:

Beispiel 1: H₂SO₄

Auf jedes Mol Schwefelsäure kommen zwei H⁺ Ionen, n = 2. Schauen Sie sich ein Periodensystem an und finden Sie die Summe der Atommassen von S, O und H in Ihrer Formel:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Summe des Molekulargewichts von H₂SO₄: 32,07 + 4(16,00) + 2(1,01) = 98,08 g/mol

Gl. = 98,08 / 2 = 49,04 g/Äq.

Das Grammäquivalentgewicht von H₂SO₄ beträgt 49,04 g/Äq. Um etwas mit einer Säure zu reagieren, wird nur halb so viel Schwefelsäure benötigt wie beispielsweise HCl.

Beispiel 2: NaOH

Es gibt nur 1 OH^-, also ist die Anzahl der Äquivalente 1. Schauen Sie sich ein Periodensystem an und finden Sie die Summe der Atommassen von Na, O und H in Ihrer Formel:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Zusammengefasst 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol

Äq = 40,00 / 1 = 40,00 g/Äq

Das Grammäquivalentgewicht von NaOH beträgt 40,00 g/eq.

Sobald das Grammäquivalentgewicht verstanden ist, ist es einfacher, die Gleichung für die Normalität zu verstehen:

Normalität (N) = m /V× 1/ Gl

• m = Masse des gelösten Stoffes in Gramm
• V = Gesamtvolumen der Lösung in Liter
• Gl = Äquivalentgewicht

Beispiel: Wie wird eine 1N Lösung von NaOH hergestellt?

Normalität (N) = m /V× 1/ Gl

• N = 1
• m = unbekannt
• V = 1 Liter
• Äq = 40,00 g/Äq (gehen Sie zurück zum Abschnitt zum Äquivalentgewicht in Gramm, wenn Sie Hilfe benötigen, um sich daran zu erinnern, warum dies so ist)

1 N = m /1L*× 1* / 40,00 g/eq

Algebra verwenden und sich daran erinnern, dass N in eq/L ist:

ich = 1 Äq/L× 1 L × 40,00 g/Äq; deshalb ich = 40 g

Um eine 1 N NaOH-Lösung herzustellen, werden 40 Gramm NaOH in 1 L gelöst.

Ebenso wird für eine 0,1 N NaOH-Lösung durch einen Faktor von 10 geteilt und es werden 4 Gramm NaOH pro Liter benötigt.