Eine Titration beinhaltet die Zugabe einer Lösung bekannter Konzentration (Titrant) zu einem bekannten Volumen einer anderen Lösung unbekannter Konzentration (Analyt). Sie fügen das Titriermittel langsam hinzu, bis die Reaktion abgeschlossen ist. An diesem Punkt können Sie die Konzentration der unbekannten Lösung bestimmen. Die Titration erreicht den Äquivalenzpunkt (den idealen Abschlusspunkt), wenn die Reaktanten die Reaktion beendet haben, d. h. wenn die Mole des Titriermittels den Molen des Analyten entsprechen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Sie erreichen den Äquivalenzpunkt bei der Titration, wenn die beiden Lösungen nicht mehr reagieren. Dies ist der ideale Abschlusspunkt und wird durch eine Art von Indikator, z. B. einen Farbindikator, angezeigt, wenn keine sichtbare Reaktion auftritt.
Titrationsarten
Eine Kombinationsreaktionstitration kann die Titration von Elementen entgegengesetzter Ionen beinhalten. Ein Ion fungiert als Titriermittel, während ein anderes entgegengesetztes Ion als Analyt fungiert. Manchmal bildet sich am Äquivalenzpunkt ein Niederschlag (ein unlösliches ionisches festes Produkt). Eine Säure-Base-Titration beinhaltet die Zugabe einer Säure oder Base zum Gegenteil, um eine Neutralisation zu erreichen. Normalerweise signalisiert ein Farbänderungsindikator oder ein pH-Meter den Äquivalenzpunkt (Neutralisation), wenn keine sichtbare Reaktion auftritt. Bei einer Essigtitration geben Sie dem Essig zu Beginn eine Indikatorlösung namens Phenolphthalein (ein pH-empfindlicher organischer Farbstoff) zu. Phenolphthalein farblos in sauren Lösungen (wie Essig) und dunkelrosa in alkalischen Lösungen. Am Äquivalenzpunkt der Essigtitration färbt ein einzelner Tropfen Natriumhydroxid (das Titriermittel) die gesamte Essiglösung blassrosa.
Titrationsgeräte
Um eine Titration durchzuführen, benötigen Sie einen Erlenmeyerkolben oder ein Becherglas, einen Überschuss an Lösung bekannter Konzentration (Titrant), eine genau dosierte Analytmenge (zu eine Lösung mit unbekannter Konzentration herstellen), einen Indikator, eine kalibrierte Bürette (ein Glasgerät, das die präzise Abgabe eines bestimmten Lösungsvolumens ermöglicht) und eine Bürette Stand.
Titrationsverfahren
Nachdem Sie Ihre Titrationsausrüstung eingerichtet und Ihren Analyten gemessen haben, geben Sie den Analyten in Ihren Kolben oder Becher und stellen Sie sicher, dass alle festen Analyten mit destilliertem Wasser in den Behälter gespült werden. Weiteres destilliertes Wasser hinzufügen, bis der Analyt vollständig gelöst ist. Messen und notieren Sie das Volumen der Lösung. Wenn Sie einen Farbindikator verwenden, geben Sie einige Tropfen davon in den Behälter. Den Behälter vorsichtig schwenken, um die Analytlösung und den Indikator zu mischen. Füllen Sie die Bürette mit dem Titriermittel und klemmen Sie sie auf den Bürettenständer. (Achten Sie darauf, dass die Spitze der Bürette keine Oberflächen berührt.) Stellen Sie den Behälter unter die Bürette und notieren Sie das Anfangsvolumen. Öffnen Sie den Bürettenhahn, um das Titriermittel in den Behälter zu geben. Schwenken Sie den Behälter, um die erscheinende Farbe loszuwerden. Wiederholen Sie diesen Schritt, bis Sie die Farbe nicht mehr loswerden können. Dies ist der Äquivalenzpunkt.