Chemiker definieren ein Mol einer Verbindung als die Anzahl der Moleküle dieser Verbindung nach Avogadro. Sie können diese Informationen verwenden, um die Anzahl der Mole in einer Probe einer Verbindung mit bekanntem Gewicht oder Masse zu berechnen. Umgekehrt können Sie das Gewicht oder die Masse der Probe berechnen, wenn Sie die Anzahl der Mole der Verbindung kennen, die Sie haben. Diese Berechnungen gelten unabhängig davon, ob die Verbindung fest, flüssig oder gasförmig ist, aber um beides durchzuführen, müssen Sie die Molekülmasse der Verbindung kennen. Solange Sie die chemische Formel der Verbindung kennen, können Sie ihre Molekülmasse nachschlagen.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Um die Anzahl der Mole einer Verbindung zu ermitteln, die Sie zur Hand haben, schlagen Sie das Molekulargewicht der Verbindung nach und teilen Sie diese Zahl durch das Gewicht, das Sie zur Hand haben. Wenn Sie die Anzahl der Mole kennen, können Sie das Gewicht ermitteln, indem Sie die Anzahl der Mole mit dem Molekulargewicht multiplizieren.
Über Masse und Gewicht
In der Chemie werden die Wörter Masse und Gewicht oft synonym verwendet. Obwohl das Gewicht ein Maß für die Schwerkraft eines Objekts ist, während die Masse die Menge an Materie ist, die es enthält, zwei Größen sind im Wesentlichen äquivalent, solange alle Messungen in der Erdanziehungskraft durchgeführt werden Feld. Wenn Sie jedoch Experimente im Weltraum durchführen, wird die Unterscheidung wichtig. Im metrischen System sind die Einheiten für Masse und Gewicht gleich: Gramm und Kilogramm.
Bestimmung des Molekulargewichts
Jede Verbindung ist eine Ansammlung von Atomen, und jedes Atom hat ein charakteristisches Gewicht. Es wird unter dem Atomsymbol im Periodensystem angezeigt. Zum Beispiel beträgt das Atomgewicht von Wasserstoff 1,008 (normalerweise auf 1 gerundet) und das von Sauerstoff 15,999 (normalerweise auf 16 gerundet). Ein Wassermolekül (H2O) enthält zwei Wasserstoffe und einen Sauerstoff, daher beträgt das Molekulargewicht von Wasser 18. Die Masseneinheiten sind atomare Masseneinheiten, die bei Berücksichtigung makroskopischer Mengen Gramm/Mol entsprechen.
Beispiel: Welches Molekulargewicht hat Backpulver (Natriumbicarbonat)?
Die chemische Formel für Natriumbicarbonat lautet NaHCO .3. Ein Molekül enthält 1 Natriumatom (Atomgewicht 23), 1 Wasserstoffatom (Atomgewicht 1), 1 Kohlenstoffatom (Atomgewicht 12) und 3 Sauerstoffatome (Atomgewicht 16). Addiert man diese zusammen, erhält man das Molekulargewicht von Natriumbicarbonat, das 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 Gramm/Mol beträgt.
Bestimmung der Molzahl einer Verbindung mit bekannter Masse
Sobald Sie das Molekulargewicht gefunden haben, kennen Sie das Gewicht von einem Mol einer Verbindung. Um die Molzahl einer Probe zu ermitteln, wiegen Sie sie einfach und teilen Sie das Gewicht durch das Molekulargewicht. Der Quotient ist gleich der Molzahl.
Beispiel: Wie viele Mol sind in 300 Gramm Natriumbicarbonat enthalten?
Das Molekulargewicht von Natriumbicarbonat beträgt 84 Gramm/Mol. Teilen Sie diese Zahl durch das vorhandene Gewicht, um die Molzahl zu ermitteln: 300 Gramm grams 84 Gramm/Mol = 3,57 Mol
Bestimmung des Gewichts einer bekannten Molzahl einer Verbindung
Wenn Sie wissen, wie viele Mole Sie von einer Verbindung haben, können Sie herausfinden, wie viel die Verbindung wiegt. Alles, was Sie tun müssen, ist das Molekulargewicht mit der Anzahl der verfügbaren Mole zu multiplizieren.
Beispiel: Wie viel wiegen 7 Mol Natriumbicarbonat?
Das Gewicht eines Maulwurfs beträgt 84 Gramm, das Gewicht von 7 Gramm beträgt also 588 Gramm oder 0,588 Kilogramm.