Metallatome verlieren einen Teil ihrer Valenzelektronen durch einen Prozess namens Oxidation, der zu einer Vielzahl von ionischen Verbindungen führt, darunter Salze, Sulfide und Oxide. Die Eigenschaften von Metallen, kombiniert mit der chemischen Wirkung anderer Elemente, führen zur Übertragung von Elektronen von einem Atom zum anderen. Obwohl einige dieser Reaktionen unerwünschte Folgen haben, wie beispielsweise Korrosion, hängen Batterien und andere nützliche Geräte ebenfalls von dieser Art von Chemie ab.
Metallatome
Eines der charakteristischen Merkmale von Metallatomen ist die Lockerheit ihrer äußeren Elektronen; Aus diesem Grund sind Metalle im Allgemeinen glänzend, gute Stromleiter und können ziemlich leicht geformt und geformt werden. Im Gegensatz dazu haben Nichtmetalle wie Sauerstoff und Schwefel fest gebundene Elektronen; diese Elemente sind elektrische Isolatoren und spröde als Feststoffe. Aufgrund der Lockerheit der Elektronen, die Metalle umgeben, „stehlen“ andere Elemente sie, um stabile chemische Verbindungen zu bilden.
Oktettregel
Die Oktettregel ist ein Prinzip, das von Chemikern verwendet wird, um das Verhältnis zu bestimmen, in dem sich Atome zu chemischen Verbindungen verbinden. Einfach ausgedrückt werden die meisten Atome chemisch stabil, wenn sie acht Valenzelektronen haben; in ihrem neutralen Zustand haben sie jedoch weniger als acht. Einem Element wie zum Beispiel Chlor fehlt normalerweise ein Elektron, aber Edelgase wie Neon haben das volle Komplement, sodass sie sich selten mit anderen Elementen verbinden. Damit Chlor stabil wird, kann es einem nahegelegenen Natriumatom ein Elektron entziehen und dabei Natriumchloridsalz bilden.
Oxidation und Reduktion
Der chemische Prozess der Oxidation und Reduktion beschreibt, wie Nichtmetalle Elektronen aus Metallen entfernen. Metalle verlieren Elektronen und werden dadurch oxidiert; Nichtmetalle nehmen Elektronen auf und werden reduziert. Je nach Element kann ein Metallatom ein, zwei oder drei Elektronen an ein oder mehrere Nichtmetalle abgeben. Alkalimetalle wie Natrium verlieren ein Elektron, während Kupfer und Eisen je nach Reaktion bis zu drei Elektronen verlieren können.
Ionische Verbindungen
Ionische Verbindungen sind Moleküle, die durch die Aufnahme und den Verlust von Elektronen entstehen. Ein Metallatom, das ein Elektron verliert, nimmt eine positive elektrische Ladung an; ein Nichtmetall, das ein Elektron aufnimmt, wird negativ geladen. Da sich entgegengesetzte Ladungen anziehen, kleben die beiden Atome zusammen und bilden eine starke, stabile chemische Bindung. Beispiele für ionische Verbindungen umfassen Schneeschmelzsalz, Calciumchlorid; Rost, der Eisen und Sauerstoff kombiniert; Kupferoxid, die grünliche Korrosion, die sich an Gebäuden und Skulpturen bildet – und Bleisulfat, eine Verbindung, die in Autobatterien verwendet wird.
