Pufferlösungen widerstehen pH-Änderungen. Eine Lösung einer Säure und ihrer konjugierten Base dient als Puffer; die Kapazität des Puffers hängt davon ab, wie viel Säure und konjugierte Base vorhanden sind. Eine gute Pufferlösung hat ungefähr gleiche Konzentrationen von konjugierter Säure und konjugierter Base, in In diesem Fall ist sein pH ungefähr gleich dem pKa oder dem negativen Logarithmus der Dissoziationskonstante für die Acid.
Essig
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Essig ist eine Lösung einer schwachen Säure namens Essigsäure, CH3COOH; seine konjugierte Base ist das Acetation, CH3GURREN-. Da Natriumacetat in Wasser unter Bildung von Acetationen und Natriumionen dissoziiert, ist die Zugabe von Natriumacetat zu einer Essigsäurelösung eine Möglichkeit, einen Essigsäurepuffer herzustellen. Sobald die Lösung gleiche Konzentrationen von Essigsäure und Acetat aufweist, entspricht der pH dem pKa p Essigsäure, die 4,76 beträgt, daher sind Essigsäure-Pufferlösungen am besten, wenn der gewünschte pH-Wert etwa ist 4.76. Die Zugabe von Natriumhydroxid zu einer starken Essigsäurelösung ist eine weitere Möglichkeit, einen Essigsäurepuffer herzustellen, da das Natriumhydroxid mit der Essigsäure reagiert, um gelöstes Natriumacetat zu bilden.
Zitronensäure
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Zitronensäure ist vor allem als die Verbindung bekannt, die Zitronen und anderen Zitrusfrüchten ihren charakteristischen sauren Geschmack verleiht. Wie Essigsäure ist es eine schwache Säure; Im Gegensatz zu Essigsäure ist Zitronensäure jedoch polyprotisch, was bedeutet, dass jedes Molekül mehr als ein Wasserstoffion an das Wasser abgeben kann, in dem es gelöst ist. Eine Zitronensäurepufferlösung kann durch Zugabe von Trinatriumcitrat, einem Salz der Zitronensäure, zu der Lösung hergestellt werden. Zitronensäurepuffer sind am besten, wenn der gewünschte pH-Wert im Bereich von 3 bis 6,2 liegt.
Salzsäure
Salzsäure ist eine starke Säure, was bedeutet, dass fast alle in einer bestimmten Lösung gelösten Salzsäuremoleküle ihre Wasserstoffmoleküle an das Wasser verlieren. Im Allgemeinen gilt: Je stärker die Säure, desto schwächer ist ihre konjugierte Base – das Chloridion ist also ein extrem schwaches Base und ihre Fähigkeit, Wasserstoffionen aus Wasser aufzunehmen, ist für alle praktischen Absichten und Zwecke vernachlässigbar. Dennoch kann Salzsäure als Puffer wirken, da die Zugabe einer Base zu einer Salzsäurelösung den pH-Wert nicht sehr verändert. Eine Lösung aus Salzsäure und Kaliumchlorid kann als Pufferlösung eine gute Wahl sein, wenn der gewünschte pH-Wert zwischen 1 und 2,2 liegt.