Kaliumcarbonat, in roher Form auch Kali genannt, hat das chemische Symbol K2CO3. Es kann hergestellt werden, indem organisches Material verbrannt und die anfallende Asche verwendet wird. Dies liegt daran, dass Kalium und Kohlenstoff in vielen Lebewesen vorhanden sind.
Kali wird zur Herstellung von Seife und Glas verwendet und wurde traditionell über Jahrhunderte durch das Verbrennen von organischem Material und die Kristallisation des Kaliumcarbonats gewonnen.
Identifizieren Sie organisches Material – z. B. Äste oder Schilf –, um die Asche als ersten Schritt bei der Herstellung von Kaliumcarbonat herzustellen. Die meisten Pflanzen und Bäume enthalten Kaliumcarbonat; nur in unterschiedlichen Mengen. Wenn Sie Bäume verwenden, achten Sie darauf, Blätter und Äste mit einzubeziehen, da sich dort das meiste Kalium befindet.
Verbrennen Sie dieses organische Material in einem gut belüfteten Behälter, da für diese chemischen Reaktionen Sauerstoff benötigt wird. Dieser Sauerstoff verbindet sich mit dem Kohlenstoff im organischen Material, um das CO3 oder Carbonat, einen Teil des Kaliumcarbonats, zu produzieren.
Füllen Sie die vollständig verbrannte Asche in wasserdichte Behälter und bedecken Sie die Asche vollständig mit Wasser. Lassen Sie die Asche mindestens 24 Stunden in diesen Behältern. Während dieses Einweichens löst sich das Kaliumcarbonat oder Pottasche im Wasser auf; der Rest der Asche ist nicht löslich.
Filtern Sie die Asche durch ein Baumwolltuch in einen Behälter. Legen Sie die Asche auf das Baumwolltuch, drehen Sie die Kanten des Tuchs hoch, um ein Verschütten zu verhindern, und gießen Sie kaltes Wasser über die Asche. Sammeln Sie dieses Wasser, das das gelöste Kaliumcarbonat enthält.
Stellen Sie dieses Wasser in eine Pfanne über Hitze. Das Wasser aus dem Kaliumcarbonat langsam abkochen. Fahren Sie damit fort, bis sich Kristalle in einer konzentrierten Lösung am Boden der Pfanne bilden. Beim Abkühlen bilden sich weitere Kristalle; das sind Kristalle von Kaliumcarbonat, die entstehen, wenn nicht mehr genügend Wasser vorhanden ist, damit die Moleküle in der Lösung verbleiben können.