En væske defineres som flydende stof, der ikke har nogen fast form, men et fast volumen; det er en af de tre tilstande af materie. En væske har evnen til at strømme såvel som tage form af en beholder. På samme tid modstår den kompression og opretholder en ret konstant tæthed. I betragtning af at temperaturen direkte påvirker molekylernes kinetiske energi i en væske, kan temperaturens virkninger på væsker beskrives i termer af kinetisk-molekylær teori.
Varme
En stigning i temperaturen på en væske forårsager en stigning i gennemsnitshastigheden for dens molekyler. Når temperaturen på en væske stiger, bevæger molekylerne sig hurtigere, hvorved væskens kinetiske energi øges. Jo højere væsketemperaturen er, desto lavere er viskositeten, da en stigning i kinetisk energi reducerer kræfterne for intermolekylær tiltrækning. Viskositet er den mængde, der beskriver en væskes modstand mod strømning. Da kinetisk energi er direkte proportional med temperaturen, danner en væske, der opvarmes tilstrækkeligt en gas. Denne egenskab kan vises i eksperimenter ved opvarmning af væsker. En Bunsen-brænder er en af de mest anvendte metoder til opvarmning af væsker i videnskabslaboratorier.
Kold
Når temperaturen på en væske falder, sænkes dens molekylers hastighed. Da den molekylære hastighed sænkes, reduceres den kinetiske energi også og derved øges væskens intermolekylære tiltrækning. Denne tiltrækning gør igen væsken mere viskøs, fordi viskositeten er omvendt proportional med temperaturen i en væske. Derfor, hvis en væske afkøles tilstrækkeligt, vil den sandsynligvis krystallisere og skifte til sin faste form. Denne egenskab kan vises i et simpelt eksperiment, der involverer en fryser og forskellige typer væsker.
Temperatur
Væskens tæthed påvirkes af temperaturændring. Forøgelse af temperaturen mindsker generelt dens densitet og omvendt. Under eksperimenter med hensyn til volumen ekspanderer væsker generelt, når de opvarmes og trækker sig sammen, når de afkøles. I enklere termer stiger væsker i volumen med betydelig stigning i temperatur og fald i volumen med signifikant fald i temperatur. En bemærkelsesværdig undtagelse er dog vand, der har en temperatur mellem 0 ° C og 4 ° C.
Overgangsstater
Under eksperimenterne, når væskens temperatur ændres, gennemgår væsken visse transformationer, der påvirker dens eksistenstilstand. For eksempel, når en væske opvarmes, vil den fordampe og skifte til en gasformig tilstand. Det punkt, hvor en væske skifter til gas, er kendt som dets kogepunkt. Når temperaturen sænkes til et niveau, hvor væsken krystalliserer og bliver et fast stof, er det punkt, hvor den ændrer sin tilstand, kendt som dets frysepunkt.