Glød-i-mørke genstande er overalt omkring os, hvad enten det er stjernerne i loftet på vores børns soveværelser eller et malet Halloween-kostume. Uanset om man vender et håndled i et mørkere teater for at kontrollere klokkeslættet eller klikker på en glødepind ved en rockkoncert, er folk kommet til at betragte fosforescens som almindelig. Men de radioaktive og kemiske reaktioner, der bruges til at skabe denne glød, er alt andet end almindelige.
Fosfor
I modsætning til andre glød-i-mørke forbindelser, der kræver eksponering for lys eller radioaktive kilder, sker phosphors glød gennem kemiluminescens. Det brænder, når det kommer i kontakt med luften. Tre hovedformer af fosfor er rød, sort og hvid, der hver har forskellige brændhastigheder og reaktivitet. Hvidt fosfor er giftigt, mens rødt fosfor er et sikrere element, der bruges i alt fra tændstikker, fyrværkeri og rengøringsprodukter. Sort fosfor er mindst reaktivt og kræver ekstremt høje temperaturer for at antændes.
Zinksulfid
Zinksulfid er en forbindelse, der består af grundstofferne Zink og Svovl. I sin naturlige form ser det ud som et hvidt eller gult pulver. Når forbindelsen udsættes for lys, gemmer den energien og udsender den igen i et langsommere tempo og lavere frekvens - bliver den glød, man ser, når du slukker lysene. Tilføjelse af en aktivator - et element som sølv, kobber eller mangan - kan skabe forskellige glødfarver. Sølv producerer blå belysning, mens kobber skaber grøn og mangan giver en orange-rød farve.
Strontium Aluminate
Mens zinksulfid var en tidlig phosphorescerende forbindelse, blev strontiumaluminat senere opdaget for at opretholde en glød næsten 10 gange længere og ti gange lysere end sin forgænger. Sammensat af elementerne strontium og aluminium fungerer det på samme måde som zinksulfid ved at lagre energi fra lys og omdanne det til farverige lys. Det er et lysegult pulver, og bortset fra dets phosphorescerende egenskaber er det inaktivt.