Mikromolar (mM) og dele pr. Million (ppm) måler begge en opløsnings koncentration. Mikromolaritet beskriver antallet af partikler, der er opløst i opløsningen. En 1 mM opløsning har 6,022 × 10 ^ 20 partikler opløst i hver liter opløsning, hvilket er en tusindedel af koncentrationen af en 1 M opløsning. En opløsning på 1 ppm har 1 del opløst stof opløst i en million dele opløsning opløsning. Denne sidstnævnte koncentration svarer til et milligram pr. Liter, når det opløste stof opløses i vand.
Identificer atomvægtene for hvert af elementerne i opløsningsmidlets formel. For eksempel, hvis du konverterer koncentrationen af natriumhydroxid (Mg (OH2)), er magnesiumets atomvægt 24,3, ilt er 16 og brint er 1.
Multiplicer hvert elements relative atomvægt med antallet af dets atomer i den opløste stofs kemiske formel. Med dette eksempel, hvor hvert molekyle af magnesiumhydroxid har 1 magnesiumatom, 2 iltatomer og 2 hydrogenatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dette er opløsningsmidlets relative formel masse.
Multiplicer opløsningens koncentration målt i millimolaritet med opløst stofs RFM. For eksempel, hvis opløsningen har en koncentration på 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Dette er opløsningens koncentration i ppm.