Den ideelle gasligning, der er beskrevet nedenfor i trin 4, er tilstrækkelig til at beregne trykket af hydrogengas under normale omstændigheder. Over 150 psi (ti gange normalt atmosfærisk tryk) og van der Waals-ligningen skal muligvis påberåbes for at tage højde for intermolekylære kræfter og den endelige størrelse af molekylerne.
Mål temperaturen (T), volumen (V) og massen af brintgassen. En metode til at bestemme massen af en gas er at evakuere en let, men stærk beholder fuldstændigt og derefter veje den før og efter indføring af brint.
Bestem antallet af mol, n. (Muldvarpe er en måde at tælle molekyler på. En mol af et stof er lig med 6,022 × 10 ^ 23 molekyler.) Den molære masse af hydrogengas, der er et diatomisk molekyle, er 2,016 g / mol. Med andre ord er det to gange molmassen for et individuelt atom og derfor dobbelt så meget som molekylvægten på 1,008 amu. For at finde molantalet divideres massen i gram med 2,016. For eksempel, hvis massen af hydrogengassen er 0,5 gram, er n lig med 0,2480 mol.
Brug den ideelle gasligning (PV = nRT) til at løse for tryk. n er antallet af mol, og R er gaskonstanten. Det svarer til 0,082057 L atm / mol K. Derfor skal du konvertere dit volumen til liter (L). Når du løser for tryk P, vil det være i atmosfærer. (Den uofficielle definition af en atmosfære er lufttrykket ved havets overflade.)
Referencer
- Raymond Chang; Kemi; 1984
Om forfatteren
Paul Dohrmans akademiske baggrund er inden for fysik og økonomi. Han har erhvervserfaring som pædagog, pantkonsulent og ulykkesaktuar. Hans interesser inkluderer udviklingsøkonomi, teknologibaserede velgørenhedsorganisationer og engleinvestering.
