Partikelkoncentrationen i en opløsning beskriver antallet af partikler opløst i opløsningsmidlet. En opløsning kan indeholde milliarder på milliarder af partikler, så kemikere specificerer for nemheds skyld mængden af opløst stof i form af mol. Hver mol indeholder 6,022 × 10 ^ 23 partikler, og massen af et mol partikler er summen af dets atomvægte. For at finde koncentrationen af en opløsning skal du kende formlen og massen af dens opløste stof.
Beregn opløsningsmidlets formelmasse ved at gange hvert af dets grundstofs atomvægte med antallet af elementets atomer i det opløste stof. En mol kaliumchlorid (KCl) har for eksempel 1 mol kalium, som har en atomvægt på 39,10 og 1 mol chlor, som har en atomvægt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 gram pr. muldvarp.
Del massen af opløst stof i opløsningens formelmasse. Hvis opløsningen f.eks. Indeholder 100 g kaliumchlorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Opdel antallet af mol efter opløsningsvolumen i liter (L). Hvis f.eks. Løsningen er 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dette er opløsningens partikelkoncentration målt i molaritet (M) eller mol pr. Liter.