Den ideelle gaslov specificerer, at volumen optaget af en gas afhænger af mængden af stof (gas) såvel som temperatur og tryk. Standard temperatur og tryk - normalt forkortet med akronymet STP - er 0 grader Celsius og 1 trykatmosfære. Parametre for gasser, der er vigtige for mange beregninger inden for kemi og fysik, beregnes normalt ved STP. Et eksempel ville være at beregne det volumen, som 56 g kvælstofgas optager.
Bliv fortrolig med den ideelle gaslov. Det kan skrives som: V = nRT / P. "P" er tryk, "V" er volumen, n er antallet af mol af en gas, "R" er den molære gaskonstant og "T" er temperaturen.
Registrer molgaskonstanten "R". R = 8,314472 J / mol x K. Gaskonstanten udtrykkes i det internationale system for enheder (SI), og andre parametre i den ideelle gasligning skal derfor også være i SI-enheder.
Konverter tryk fra atmosfærer (atm) til Pascal (Pa) - SI-enhederne - ved at multiplicere med 101.325. Konverter fra grad Celsius til Kelvins - SI-enhederne for temperatur - ved at tilføje 273,15. Udskiftning af denne konvertering i den ideelle gaslov producerer en værdi på RT / P, der er 0,022414 kubikmeter / mol ved STP. Således ved STP kan den ideelle gaslov skrives V = 0,022414n.
Del massen af gasvægten med dens molære masse for at beregne n - antallet af mol. Kvælstofgas har en molær masse på 28 g / mol, så 56 g af gassen svarer til 2 mol.
Multiplicer koefficienten 0,022414 med antallet af mol for at beregne gasvolumen (i kubikmeter) ved standardtemperatur og -tryk. I vores eksempel er kvælstofgasens volumen 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikmeter eller 44,828 liter.