Sådan beregnes obligationsordre

Den måde atomer går sammen for at danne molekyler (som kaldes forbindelser hvis atomerne er forskellige) er et fænomen kaldet kemisk binding. Selvom individuelle typer atomer, kaldet elementer, normalt beskrives i form af deres enkeltstående nummer af protoner, neutroner og elektroner, foretrækker de fleste atomer faktisk at eksistere i selskab med en eller flere andre atomer.

Årsagen til, at dette sker, er den samme vigtige grund til, at følsomme væsner ofte parrer sig: Hver har noget, der "fuldender" den anden på en eller anden måde. Med atomer har det at gøre med den måde, hvorpå deres energi ændres som et resultat af interaktioner mellem de positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner både inden for og mellem bindingsatomer.

Kemiske bindinger findes i tre grundlæggende typer: Metalliske bindinger, der involverer masser af "løbende" elektroner, der ikke er forbundet med bestemte moderatomer; ionbindinger, hvor et atom donerer en elektron til et andet; og kovalente bindinger, hvor elektronens "orbitaler" af bindingsatomer overlapper hinanden, hvilket resulterer i deling af elektroner snarere end at aflaste eller få dem direkte.

• Elektronorbitaler er grafiske og konceptuelle repræsentationer af de mest sandsynlige positioner af elektroner omkring atomer.

Kovalente bindinger er de mest alsidige, da de findes i tre slags, afhængigt af hvor mange elektronpar der er delt mellem bindingsatomer. En binding, der involverer et elektronpar (et atom delt af hvert atom) kaldes en enkelt obligation. En binding, der involverer to elektronpar, er en dobbeltbinding, og en tre-elektronpar-binding er en tredobbelt bånd.

Bindingsrækkefølge henviser til typen af ​​binding i et molekyle med to atomer. I molekyler med tre atomer, såsom CO₂, bestemmes det ved en simpel aritmetisk proces beskrevet nedenfor. Obligationsordre vedrører binde energi, da binding i sig selv er et fænomen med energioptimering mellem atomkomponenter.

Obligationsenergi har en tendens til at stige med faldende bindingslængde, og dermed med stigende obligationsrækkefølge, fordi enkeltobligationer er længere end dobbeltobligationer, hvilket igen er længere end tredobbelte obligationer.

En binding mellem to atomer stabiliserer sig i den position, den gør (det vil sige med kernerne i bindingsatomer, der er anbragt i præcis afstand fra hinanden) fordi dette repræsenterer den optimale balance mellem de forskellige positive og negative ladninger i Spil. Elektronerne fra det ene atom tiltrækkes af det andet proton (er), men samtidig afviser deres respektive protoner hinanden.

At bestemme bindingsrækkefølgen af ​​et diatomisk molekyle såsom H₂, CO eller HCI, du ser blot på den slags obligation, der er involveret, og det er dit svar. Et molekyle af brintgas (H₂) har en enkelt obligation og en obligationsordre på 1. Et iltgasmolekyle (O₂) har en dobbeltbinding og en obligationsordre på 2. Den tredobbelte binding af CN giver den en obligationsordre på 3.

• Hvis du ikke er bekendt med tegning Lewis strukturer af molekyler, ville det være et godt tidspunkt at øve disse.

For at beregne bindingsrækkefølgen for et større molekyle skal du kende antallet af obligationer såvel som arten af ​​disse obligationer (enkelt, dobbelt eller tredobbelt). Du tilføjer det samlede antal obligationer par og divider med det samlede antal obligationer. For eksempel til NO₃^-, har du tre bindinger: En dobbeltbinding (2 elektronpar) og to enkeltbindinger (1 + 1 = 2 elektronpar). Obligationsordren er derfor 4/3 = 1,33.

Se ressourcerne for et sæt bindingsenergitabeller, der inkluderer både længde og bindingsenergi for en række diatomiske molekyler med bindingsordrer på 1, 2 og 3.