Du får saltsyre, når du opløser hydrogenchlorid i vand i procent op til omkring 40 procent HCI. Selvom saltsyre reagerer med mange forbindelser, dets grundlæggende reaktioner skiller sig ud med hensyn til metaller - i sig selv reagerer hydrogenchlorid med mange metaller, især dem, der er tættere på venstre side af det periodiske bord.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Saltsyre (HCI) reagerer let med de fleste andre metaller end dem i platingruppen i det periodiske system. Generelt reagerer metallerne yderst til venstre i det periodiske system stærkest, og når du skrider frem mod højre side, mindskes reaktiviteten.
Alkali-metaller
Alkaliske metaller, den første gruppe i det periodiske system, som lithium, natrium og kalium, vil reagere med jævnt koldt vand - bryder H2O-molekylerne fra hinanden for at skabe et metaloxid og elementært brint gas. Saltsyre vil dog også reagere med disse metaller - for eksempel to molekyler saltsyre og to atomer af metallisk natrium reagerer for at producere to molekyler natriumchlorid (bordsalt) og et molekyle hydrogen gas.
Alkaliske jordmetaller
Jordalkalimetalerne, den anden gruppe i det periodiske system, har forskellige grader af aktivitet, men vil generelt generelt reagere med vand eller damp. Disse metaller - beryllium, magnesium, calcium og strontium - reagerer med saltsyre for at danne et chlorid og frit brint. Metallisk magnesium, når det kombineres med saltsyre, vil naturligvis resultere i magnesiumchlorid - brugt som et kosttilskud - med brintet, der frigives som en gas.
Andre metaller
Jern, cadmium, cobalt, nikkel, tin og bly reagerer ikke med vand, men saltsyre vil opløse dem og fortrænger hydrogen fra HCI. Jern reagerer med hydrogenchlorid for at producere jernchlorid, FeCl2 - undertiden kendt som jernholdigt klorid. Som en anden jernkloridforbindelse, FeCl3, anvendes jernchlorid til spildevandsbehandling, hvilket hjælper med at fjerne suspenderede partikler i vandet. Klorider af cadmium, cobalt, nikkel og tin finder anvendelser til galvanisering - en proces, der afsætter et meget tyndt lag af metallet på en anden overflade.
Aqua Regia
Metaller i højere grupper end bly kan normalt ikke opløses af saltsyre alene, men kombineres med salpetersyre til dannelse af vandregioner (Latin for "kongeligt vand"), resulterer i en ekstremt ætsende opløsning, såkaldt, fordi den kan opløse selv "kongelige" metaller som platin og guld. Metalraffinaderier bruger for eksempel denne proces til at producere guld med ekstremt høj renhed - som det der findes i bullion mønter - guld eller sølv mønter, der holdes sikre som en investering, snarere end at blive brugt som almindelige betalingsmiddel. Kemikere bruger også aqua regia til at rengøre laboratorieudstyr, da det fjerner næsten ethvert forurenende stof.