Med en vis kemisk viden kan du ganske let gætte, om et molekyle vil være polært eller ikke. Hvert atom vil have et andet niveau af elektronegativitet eller evne til at tiltrække elektroner. Faktisk beregning af polariteten af et molekyle kræver imidlertid at bestemme molekylets form og udføre vektortilsætning. Længden af hver vektor svarer til atomets elektronegativitet i hver binding. Vektorens retning svarer til molekylær form.
Tegn molekylet i kemisk standardformat med alle atomer og frie elektroner vist på tegningen.
Bestem formen på molekylet. Med et eller to bundne atomer vil molekylet være lineært. Med to bundne atomer og ubundne elektroner vil molekylet være vinkelret. Med tre bundne atomer og ingen frie elektroner vil molekylet være fladt trekantet. Med tre bundne atomer og et sæt frie elektroner vil molekylet være trekantet, pyramideformet. Med fire bundne atomer vil molekylet være pyramideformet.
Bestem elektronegativiteten for hvert atom i molekylet. Brug en standardmåling, såsom en centimeter pr. Hel enhed af elektronegativitet, til at bestemme længden af hver vektor.
Tegn en vektor med den passende længde for hvert atom, som du har bestemt vektorlængden. Tegn dem med den retning, de ville vende i molekylet, i henhold til formen bestemt i trin 2.
Linjér vektorerne ende til ende. Afstanden mellem dit startpunkt og den endelige vektor er målingen af polariteten i molekylet. For eksempel, hvis du brugte 1 cm pr. Hel enhed af elektronegativitet, og din endelige afstand mellem den sidste vektor, og dit startpunkt er 5 mm, molekylet har en polaritet på 0,5 i det retning.