Den ideelle gaslov beskriver, hvordan gasser opfører sig, men tager ikke højde for molekylær størrelse eller intermolekylære kræfter. Da molekyler og atomer i alle reelle gasser har størrelse og udøver kraft på hinanden, er den ideelle gaslov kun en tilnærmelse, omend en meget god for mange rigtige gasser. Det er mest nøjagtigt for monoatomiske gasser ved højt tryk og temperatur, da det er for disse gasser, at størrelse og intermolekylære kræfter spiller den mest ubetydelige rolle.
Afhængigt af deres struktur, størrelse og andre egenskaber har forskellige forbindelser forskellige intermolekylære kræfter - det er derfor, vand koger f.eks. Ved en højere temperatur end ethanol. I modsætning til de andre tre gasser er ammoniak et polært molekyle og kan hydrogenbinde, så det vil opleve en stærkere intermolekylær tiltrækning end de andre. De andre tre er kun underlagt spredningsstyrker i London. Londons spredningskræfter skabes ved forbigående, kortvarig omfordeling af elektroner, der får et molekyle til at fungere som en svag midlertidig dipol. Molekylet er derefter i stand til at inducere polaritet i et andet molekyle og derved skabe en tiltrækning mellem de to molekyler.
Generelt er spredningskræfter i London stærkere mellem større molekyler og svagere mellem mindre molekyler. Helium er den eneste monoatomiske gas i denne gruppe og dermed den mindste med hensyn til størrelse og diameter på de fire. Da den ideelle gaslov er en bedre tilnærmelse for monoatomiske gasser - og da helium er udsat for svagere intermolekylære attraktioner end de andre - ud af disse fire gasser er helium den, der opfører sig mest som en ideel gas.