Kemikere beskriver ofte opløsninger, hvor et stof, kendt som det opløste stof, opløses i et andet stof, kendt som opløsningsmidlet. Molaritet henviser til koncentrationen af disse opløsninger (dvs. hvor mange mol opløst stof, der er opløst i en liter opløsning). En mol er lig med 6,023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du opløser 6,023 x 10 ^ 23 glukosemolekyler i en liter opløsning, har du en en molær opløsning. Hvis du opløser en mol natriumchlorid i en liter opløsning, er det også en molær opløsning. Imidlertid er osmolariteten af de to opløsninger ikke den samme, fordi natriumchlorid adskilles i en mol natriumioner og en mol klorioner, mens glukose ikke gør det.
Bestem opløsningsmidlets molære masse. Dette er simpelthen summen af atomvægten af alle dets komponentatomer. For en natriumchloridopløsning er vægten ca. 58,4. For glukose er molmassen ca. 180,2.
Del massen af det opløste stof med den molære masse for at bestemme, hvor mange mol opløst stof du har. For eksempel er 100 gram natriumchlorid lig med 100 / 58,4 eller ca. 1,71 mol. Et hundrede gram glukose er lig med 100 / 180,2 eller ca. 555 mol.
Del antallet af mol opløst stof med det samlede opløsning af opløsning for at beregne molaritet. For eksempel, hvis du opløser 100 gram natriumchlorid, og det endelige volumen af din opløsning er 1,2 liter, svarer 100 gram natriumchlorid til 1,71 mol. Ved at dividere dette med løsningsvolumenet får du 1,71 / 1,2 = 1,425. Det er en 1,425 molær opløsning udtrykt som 1,425 M natriumchlorid.
Multiplicer molaritet med antallet af mol produceret ved opløsning af en mol opløst stof. Resultatet er opløsningens osmolaritet. For ikke-ioniske opløste stoffer, som glucose, producerer en mol opløst stof normalt en mol opløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten. En mol natriumchlorid producerer derimod en mol Na + -ioner og en mol Clioner. Multiplicer molariteten med to til beregne osmolaritet. Nogle ioniske forbindelser producerer tre eller flere partikler, når de opløses. CaCl2 producerer for eksempel en mol Ca ++ ioner og to mol Cl-ioner. Multiplicer molariteten af en CaCl2-opløsning med tre for at beregne dens osmolaritet.
Ting, du har brug for
- Laboratorieskala
- Gradueret cylinder