Forskellen mellem deponering og sublimering

Selvom det kun antages, at kun væsker fordamper, gennemgår også faste stoffer fordampning!

Sublimering er den proces, hvorved molekyler går direkte fra faststof ind i damp- eller gasfasen.

Afsætning er den proces, hvorved molekyler går direkte fra gasfasen til den faste fase. Deponeringskemi opstår, når molekyler sætter sig ud af gasfasen og ind i den faste fase.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Sublimering og aflejring er modsatte processer. Sublimering er, når et stof går fra faststof til gas, mens aflejring er, når et stof går fra gas til faststof.

Sublimering og depositionskemi er eksempler på faseændringer. Du har sandsynligvis set en faseændring før. Når du koger vand til mac og ost, begynder vandet at dampe. Dette er fordampning eller den flydende fase af vand, der går til dampfasen af ​​vand.

Fast CO₂, som undertiden kaldes tøris, går lige fra fast til gas ved stuetemperatur. Dette er et andet eksempel på en faseændring, specifikt: sublimering.

Se på eksemplet med kogende vand til mac og ost igen. Du tilføjer energi til det flydende vand for at få det til at skifte fase. Når du gør dette, går vandet fra en mere ordnet fase (væske) til en mindre ordnet fase (damp). Således kræves energi, når fasen skifter til en mindre ordnet tilstand.

Hvorfor er det? De attraktive kræfter, der holder molekyler sammen, skal overvindes. Den eneste måde at gøre dette på er at tilføje energi, indtil molekylerne ikke længere forbliver sammen.

Dette betyder, at smeltning, fordampning og sublimering er alt sammen endoterm processer. De kræver tilsætning af energi eller varme.

De omvendte processer (frysning, kondens og aflejring) er alle eksoterm processer. Dette betyder, at de frigiver varme. Du har sandsynligvis oplevet dette, hvis du kommer for tæt på dampen. Dampen er varm, for når du rører ved den, kondenserer den straks og frigiver varme!

Molekyler i et fast stof holdes meget tættere sammen, end de er i en væske. Af denne grund er dampens tryk på et fast stof (ja, også faste stoffer har et damptryk!) Lavere end det er for væsken.

Det molær sublimeringsvarme er den nødvendige energi til at sublimere en mol af et fast stof. Det er summen af ​​de molære opvarmninger af fusion og fordampning. Den molære fusionsvarme er den energi, der kræves for at smelte en mol af et fast stof, mens den molære fordampningsvarme er den energi, der kræves for at fordampe en mol af en væske:

Fasediagrammer giver forholdet mellem en forbindelses faste, flydende og dampfase. Den opsummerer de betingelser, hvor stoffet eksisterer som et fast stof, en væske eller en gas.

For eksempel viser kurven mellem den faste og dampfasen, hvordan damptrykket ændres med temperaturen. Det punkt, hvor alle tre kurver mødes, kaldes det tredobbelte punkt. Dette er den eneste betingelse, hvor alle tre faser kan være i ligevægt med hinanden.

Fasediagrammer er nyttige til at forudsige, hvordan et stof vil opføre sig ved en bestemt temperatur og et bestemt tryk.

Det mest kendte eksempel på sublimering er tøris. Naturligvis er tøris faktisk ikke is, det er frossen CO₂. CO₂ sublimerer ved stuetemperatur.

Andre eksempler inkluderer luftfriskere. Det faste stof i en luftfrisker kan sublimere for at få rummet til at lugte godt. Naphthalen, der bruges til at fremstille mølkugler, er et andet eksempel på lugtende sublimering. Det sublimerer hurtigt, og lugten holder møllerne væk.

Et andet eksempel er medicin. Ofte siger medicinflasker, at du skal opbevare dem et køligt sted eller ved stuetemperatur. Dette skyldes, at der er en mulighed for, at nogle af de involverede komponenter kan sublimere, hvis de bliver opvarmet for meget.

Et eksempel på aflejring af en gas til fast stof, som du måske er fortrolig med, er dannelsen af ​​frost. Når det er under nul udenfor, bliver det så koldt, at enhver vanddamp går lige fra dampfasen til fast fase. Derfor ser du frost først om morgenen!