Syrer og baser er almindelige udtryk inden for kemi. Men en Lewis-syre er noget andet. Visse reaktioner har karakteristika for syre-basereaktioner, men passer ikke til teorien om syrebasekemi, som kemikerne Brønsted og Lowry har fremlagt.
I stedet for kemiker G.N. Lewis indså, at det generelle koncept med syre-basereaktioner også kunne omfatte andre typer reaktioner, herunder protonoverførselsreaktioner. Læs videre for at lære mere om, hvad Lewis-syrer er, og om visse molekyler er Lewis-syrer eller baser.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Lewis overvejer elektronoverførsel i stedet for protonoverførsel for at definere syrer og baser. En Lewis-syre accepterer et elektronpar, mens en Lewis-base donerer et elektronpar. En Lewis-syre er en elektronacceptor. Det er typisk noget elektronmangel eller positivt ladet.
Lewis gjorde sine eksperimenter i 1923 ved hjælp af hydrogen (en positiv ion) og hydroxid, (OH-, en anion). Ifølge Brønsteds teori accepterer hydroxidionen en proton til dannelse af en kovalent binding, hvilket resulterer i vand, H20.
I Lewis's teori er hydrogenion er den vigtige komponent, fordi den accepterer elektroner fra hydroxidionen til dannelse af den kovalente binding.
Definition af Lewis Acid
Ifølge Lewis er en Lewis-syre en kemisk art, der kan danne en kovalent binding ved at acceptere et elektronpar fra en anden kemisk art. Mange ting, der ikke betragtes som syrer, kan defineres som Lewis-syrer, hvis de er i stand til at acceptere elektroner. Lewis-syrer beskrives ofte som ledige orbitaler.
Der er også en definition af Lewis base. En Lewis-base er det modsatte, idet den er defineret som en art, der kan danne en kovalent binding ved at donere et elektronpar til en anden art.
Metalkationer som AL3+ og FE3+ er Lewis-syrer. Den positive ladning af metalkationen tiltrækker elektroner.
Hvad er en Lewis-syrekatalysator?
EN Lewis-syrekatalysator er en, der fungerer som alle katalysatorer. Katalysatorer øger hastigheden af kemisk reaktion. En Lewis-syrekatalysator øger reaktiviteten af et substrat ved at acceptere elektroner, men er ikke involveret i selve reaktionen.
Er AlCl3 en Lewis-syre?
En Lewis-syre tiltrækker elektroner og har ledige orbitaler, hvor de tiltrækkede elektroner kan gå. Med aluminium er der i alt 17 valenselektroner til stede. Da det har et ufuldstændigt sæt elektroner, er der plads til en anden elektron. Dette betyder ALCl3 er en Lewis-syre. AlCl3 kan acceptere elektroner.
Er NH3 en Lewis-syre eller base?
NH3, eller ammoniak, har et ensomt par elektroner. Det kan donere disse elektroner til kemiske arter, der accepterer elektroner. På grund af dette, NH3 er en Lewis base.
Når NH3 neutraliseres af HCL i vand, NH3 er elektrondonoren til hydrogenionen. Resultatet er NH4.
Lewis- og Brønsted-Lowry-begreberne beskriver lignende ting, men de er forskellige måder at se på kemiske reaktioner. Mens Brønsted-Lowry-forklaringen er en streng måde at definere syrebasekemi på, gav Lewis os et andet syn på reaktioner, der også kan beskrives med lignende kemi.