Svovlsyre og muriatisk / saltsyre er to stærke mineralsyrer med en overflod af anvendelser i kemilaboratorier. Med hensyn til ren masse er svovlsyre det største enkeltprodukt i den amerikanske kemiske industri. Den årlige produktion af muriatsyre er ikke så nær, men den er også et vigtigt industrielt kemikalie.
Sammensætning
Muriatsyre og svovlsyre er meget forskellige kemiske forbindelser. Muriatsyre har formlen HCI, mens svovlsyre har formlen H2SO4. Hvad dette betyder er, at svovlsyremolekyler har to hydrogener, et svovl og fire oxygener, mens muriatsyremolekyler har et hydrogen- og et chloratom. Ren svovlsyre (dvs. uden vand) udsender røg, når den opvarmes, fordi noget af H2SO4 nedbrydes for at give vand og svovltrioxid.
Egenskaber
Ved stuetemperatur i fravær af vand er ren svovlsyre en olieagtig væske, mens ren hydrogenchlorid er en gas. Begge forbindelser opløses ganske let i vand, og når du køber syren, køber du en vandig opløsning af kemikaliet. Svovlsyre kan give væk to hydrogenioner, mens muriatsyre kun kan give væk en. Både muriatsyre og svovlsyre er meget stærke syrer og i koncentreret opløsning resulterer i en meget lav pH.
Reaktivitet
Især når svovlsyre er varmt og koncentreret, kan det fungere som et oxidationsmiddel, hvilket betyder at det kan tage elektroner væk fra andre arter i reaktionen. Muriatsyre er ikke et oxidationsmiddel, selvom dets chloridion kan fungere som en nukleofil, så koncentreret muriatsyre kan anvendes i organisk kemi til at erstatte en alkoholgruppe med et chloratom (typisk i nærværelse af zink chlorid). Derimod fungerer sulfationen typisk ikke som en nukleofil.
Styrke
Kemikere beskriver ofte en syres styrke ved hjælp af et tal kaldet pKa, hvilket er lig med den negative log for syredissociationskonstanten. Syredissociationskonstanten er et mål for styrken af en syre i vand. Jo mere negativ pKa er, desto stærkere er syren. En syre som svovlsyre, der kan give væk to hydrogenioner, har to pKas. PKa1 for svovlsyre er -3, mens dens pKa2 er 1,99. PKa for muriatsyre er derimod -7.