Forstå, hvad en muldvarp er, og hvad en molær opløsning er. En mol defineres som 6,02 x 10 ^ 23 molekyler af et stof. Dette ulige antal blev valgt, fordi mængden i gram på 1 mol af et kemikalie svarer nøje til dets atomvægt. For eksempel vejer 1 mol vand ca. 18 gram, og atomvægten af et vandmolekyle er ca. 18. En molær opløsning indeholder et specificeret antal mol af et fast stof pr. Liter opløsningsmiddel. For nemheds skyld forudsætter nedenstående trin, at du fremstiller 1 liter af en molær opløsning.
Kend de kemiske reaktioner, der kan finde sted, når du tilsætter opløsningsmidlet til det faste stof. Forsøm aldrig dette trin. At kombinere nogle kemikalier kan være yderst farligt og endda livsfarligt, hvis du udsættes for giftige kemikalier produceret af en reaktion. Brug altid rene kemikalier. Brug for eksempel destilleret snarere end ledningsvand. Vand fra hanen indeholder urenheder, der kan ændre den kemiske opførsel af din opløsning.
Beregn mængden af fast stof, du har brug for, til at fremstille molære opløsninger. For at gøre dette skal du gange molvægten af det faste stof med koncentrationen (antal mol pr. Liter) af den molære opløsning, du vil fremstille. Brug derefter en skala kalibreret i gram til at måle denne mængde af det faste stof, du har brug for.
Anbring det faste stof i en tom 1-liters krukke. Tilsæt opløsningsmidlet, indtil du har nøjagtigt 1 liter. Det kan være nødvendigt at røre opløsningen for at få det faste stof til at opløses.
Med base i Atlanta, Georgia, har W D Adkins skrevet professionelt siden 2008. Han skriver om forretning, personlig økonomi og karriere. Adkins har en kandidatgrad i historie og sociologi fra Georgia State University. Han blev medlem af Society of Professional Journalists i 2009.