Oxidationstilstanden for et molekyle eller en forbindelse viser den samlede ladning af den art, der observeres. Oxidationstilstande tillader, at en stor mængde information udledes fra en forbindelse eller ion. Information såsom potentiel reaktivitet, sammensætning og molekylær struktur kan udledes med relativ nøjagtighed i betragtning af oxidationstilstandene for en eller flere af de indgående arter. Bestemmelsen af oxidationstilstande stødes ofte først på indledende kemikurser.
Bestem den samlede ladning af forbindelsen eller ionen, der observeres. Den samlede ladning af hele forbindelsen er generelt placeret i det øverste højre hjørne af forbindelsesnavnet. Hvis der ikke er skrevet noget gebyr, antages det at være en neutral forbindelse.
Bestem oxidationstilstanden for enhver art inden for forbindelsen, der er statisk. For eksempel har ilt i næsten alle tilfælde en ladning på minus 2. Fluor er et andet eksempel på en statisk oxidationstilstand, hvis værdi er minus 1. Yderligere statiske oxidationstilstande er placeret i det periodiske system efter gruppenummer.
Multiplicer de statiske oxidationstilstande med antallet af atomer, der findes i forbindelsen. For eksempel har Na2SO4 to natriumatomer (Na) med en oxidationsladning på plus 1 hver og en samlet oxidationsværdi på plus 2.
Træk den summerede værdi fra forbindelsens samlede ladning. For eksempel giver Na2SO4, Na2 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Subtraktion minus 6 fra den neutrale værdi på 0 giver 0 - (minus 6) = 6. Denne endelige værdi er oxidationstilstanden for det ukendte element, i dette tilfælde svovl.