Elektroner drejer sig om deres atomer i kredsløb. I valensbindingsteori kan atomorbitaler i et atom overlappe med orbitalerne i andre atomer for at danne et molekyle og skabe helt nye hybridorbitaler. Dette fænomen er kendt som hybridisering. Bestemmelse af hybridisering af et molekyle kan hjælpe med at identificere dets form og struktur. For eksempel sætter mange molekyler sig i en form, der minimerer mængden af frastødning mellem atomer og elektroner, hvilket skaber en form, der kræver så lidt energi som muligt for at opretholde. At kende de former for former, som et molekyle vil tage, når det hybridiseres, hjælper forskere til bedre at forstå, hvordan dette molekyle kan interagere med andre. Hybridisering påvirker de typer bindinger, som et molekyle kan skabe.
Bestem typerne af bindinger i molekylet ved først at tegne molekylets kemiske struktur. Bemærk især antallet af enkelt-, dobbelt- og tredobbeltbindinger, hvert atom opretter. For eksempel har et molekyle kuldioxid to dobbeltbindinger. Molekylet kan repræsenteres som O = C = O, hvor hvert iltatom skaber en dobbeltbinding med det centrale kulstof.
Hybridisering defineres i form af sp-orbitaler. 'S' og 'p' er en måde at betegne formen på de banebaner, elektronerne bevæger sig på. For s orbitaler er stien nogenlunde cirkulær. For p-orbitaler er stiens form mere som en håndvægt, hvor elektronen primært findes i en af to regioner snarere end i en cirkulær bane.
Bestem hvert atoms hybridisering ved hjælp af de tilstedeværende obligationer. Tilstedeværelsen af ingen dobbeltbindinger indikerer en hybridisering af sp3. Et atom med en enkelt dobbeltbinding har en hybridisering af sp2. Et atom med to eller flere dobbeltbindinger eller med en enkelt tredobbelt binding har en hybridisering af sp.
Kulstofatomet i CO2 har to dobbeltbindinger, en med hvert oxygenatom. Derfor er carbonets hybridisering sp.
Bestem hybridiseringen for de andre atomer i molekylet. Hvert iltatom i CO2 har en enkelt dobbeltbinding med kulstoffet. Hybridiseringen af hvert ilt er derfor sp2.
Find den samlede hybridisering af molekylet ved at bestemme det for det centrale atom. I tilfælde af CO2 er kulstof det centrale atom. Fordi kulstof har en hybridisering af sp, er den samlede hybridisering af molekylet sp.