Et Bohr-diagram er en forenklet visuel repræsentation af et atom, der blev udviklet af den danske fysiker Niels Bohr i 1913. Diagrammet viser atomet som en positivt ladet kerne omgivet af elektroner, der bevæger sig i cirkulære baner omkring kernen i diskrete energiniveauer. Bohr-diagrammer bruges til at introducere studerende til kvantemekanik på grund af deres enkelhed og er en god måde at vise eleverne, hvordan elektroner er organiseret i diskrete energiniveauer.
Se det periodiske system for elementerne for den type atom, du skal repræsentere i et Bohr-diagram. Skriv dets atomnummer og massenummer ned. Atomtallet er antallet af protoner, og massetallet er antallet af protoner og neutroner. Antallet af elektroner er lig med antallet af protoner. Se hvilken række i det periodiske system dit element er i. Elementer i første række (brint og helium) har et energiniveau, dem i anden række har to energiniveauer og så videre.
Tegn en cirkel for at repræsentere atomens kerne. Skriv symbolet for elementet, antallet af protoner og antallet af neutroner inde i denne cirkel. Tegn en eller flere cirkler rundt om kernen afhængigt af hvilken række i det periodiske system dit element kommer fra. Hver ring repræsenterer et andet energiniveau for elektronerne.
Tegn elektroner som prikker på ringene, der repræsenterer energiniveauerne. Hver ring har et maksimalt antal elektroner, som den kan rumme. Den første (indre) ring kan kun rumme to elektroner, det andet niveau kan rumme otte, den tredje kan rumme 18 og den fjerde holder 32. Dette diagram er nu et Bohr-diagram.