Hvad er forskellen mellem reaktanter og produkter i en kemisk reaktion?

Kemiske reaktioner er komplekse processer, der involverer kaotiske kollisioner af molekyler, hvor bånd mellem atomer brydes og reformeres på nye måder. På trods af denne kompleksitet kan de fleste reaktioner forstås og skrives ud i grundlæggende trin, der viser en ordnet proces. Efter konvention placerer forskere de kemikalier, der er involveret i en reaktion, i to grundlæggende kategorier: reaktanter og produkter. Dette hjælper med at forklare, hvad der sker under en reaktion, selvom virkeligheden undertiden kan være mere kompliceret.

En kemisk reaktion handler for det meste om elektroner, de meget små, negativt ladede partikler, der kredser omkring ydersiden af ​​alle atomer. Det skyldes, at elektroner danner bindingerne, der holder forskellige atomer sammen til molekyler. Elektroner hopper også fra nogle atomer til andre atomer for at danne ladede partikler kendt som ioner, der klæber sig til hinanden for at danne andre typer molekyler. I en kemisk reaktion er ændringerne mellem reaktanter og produkter, hvordan deres elektroner er blevet omarrangeret for at danne nye forbindelser mellem atomer.

Reaktanterne er, som navnet antyder, de kemiske grundstoffer eller forbindelser, der reagerer sammen og vises på venstre side af reaktionsligningen. De ændres eller nedbrydes normalt under reaktionen, og de opbruges, når reaktionen skrider frem. Selvom det lyder indlysende, er reaktanter ofte reaktive kemikalier, hvilket betyder, at de er lavet af arrangementer af atomer, der let bryder sammen for at danne nye forbindelser. I reaktionen mellem zink (Zn) og svovlsyre (H2SO4) er disse to kemikalier reaktanterne og vises i reaktionsligningen som Zn + H2SO4 ->.

Produkterne fra en reaktion er de kemikalier, der dannes ved nedbrydning og omlejring af reaktanterne. De er vist på højre side af reaktionsligningen. De er generelt mere stabile molekyler end reaktanterne. I tilfælde af reaktionen mellem Zn og H2SO4 er produkterne zinksulfat og hydrogengas. Hele reaktionsligningen er skrevet som Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

I tilfælde af nogle kemiske reaktioner er forskellen mellem reaktanter og produkter ikke så klar. Dette skyldes, at disse reaktioner eksisterer som en ligevægt, hvilket betyder, at der er en frem og tilbage vej mellem reaktanter og produkter. Resultatet er, at nogle reaktanter kombineres for at producere produkter, men disse kemikalier kan derefter reagere for at reformere reaktanterne. Når denne type reaktion når ligevægt, eksisterer både reaktanter og produkter sammen og konverterer konstant mellem de to stater.