Graden af umættethed af et molekyle er det samlede antal ringe, dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger i molekylet. Kemikere bruger typisk dette tal til at forudsige molekylets struktur, som derefter verificeres ved hjælp af nogle observationsmidler såsom spektroskopi. Graden af umættethed kan beregnes, når antallet af hver atomtype i molekylet er kendt. Denne formel kan også forenkles for molekyler, der kun indeholder visse atomer.
Angiv formlen for graden af umætning som 1 + [? ni (vi -2)] / 2, hvor ni er antallet af atomer i molekylet med en valens på vi. Denne ligning kan bruges til at beregne graden af mætning for enhver molekylformel.
Identificer valenserne for kulstof, nitrogen, ilt, brint og andre halogener. Kulstof har en valens på 4, nitrogen har en valens på 3, ilt har valens på 2, og brint og andre halogener har en valens på 1.
Evaluer udtrykket ni (vi-2) / 2 i ligningen 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 for carbon, nitrogen, oxygen og hydrogen. For kulstof er n4 (v4 - 2) / 2 = n4 (4 - 2) / 2 = n4. For nitrogen er n3 (v3 - 2) / 2 = n3 (3 - 2) / 2 = n3 / 2. For ilt er n2 (v2 - 2) / 2 = n2 (2-2) / 2 = 0. For hydrogen er n1 (v1 - 2) / 2 = n1 (1-2) / 2 = -n1 / 2.
Udvid formlen 1 + [? ni (vi - 2)] / 2 i fire perioder. Vi har nu 1 + n1 (v1 - 2) / 2 + n2 (v2 - 2) / 2 + n3 (v3 - 2) / 2 + n4 (v4 - 2) / 2. Erstat nu værdierne for disse termer, som vi fandt i trin 3. Vi har derefter 1 - n1 / 2 + 0n2 + n3 / 2 + n4 = 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4, hvor n1 er for hydrogen og andre halogener, n2 er for ilt, n3 er for nitrogen og n4 er for kulstof.
Forenkle ligningen 1 - n1 / 2 + n3 / 2 + n4 = 1 - X / 2 + N / 2 + C, hvor n1 er for hydrogen og andre halogener, n2 er for ilt, n3 er for nitrogen og n4 er for carbon. Vi har nu graden af mætning for molekyler, der kun indeholder disse atomer som 1 + C + (N - X) / 2.