En opløsning består af to dele: et opløst stof og et opløsningsmiddel. Opløseligt er den del, der bliver opløst, og opløsningsmiddel er den del, der opløser det opløste stof i sig selv. Et meget godt eksempel på opløst stof er bordsalt og opløsningsmiddel er vand. Molaritet af opløsning er en skala til måling af koncentrationen af opløsningen for at holde styr på mængden af det opløste stof, der er opløst i opløsningen. At ændre molariteten af en løsning er ikke en vanskelig opgave, men det skal gøres omhyggeligt for at opnå nøjagtige resultater.
Beregn mol af opløst stof i den givne opløsning med formlen; mol af opløst stof = masse af opløst stof (i gram) / molekylvægt af opløst stof. For eksempel kan der i en opløsning af vand og 500 gram natriumchlorid (bordsalt) beregnes mol natriumchlorid ved at dividere 500 med molekylvægt af natriumchlorid, dvs. hvis du har 58,4 mol natriumchlorid, så er 500 / 58,4 = 8,5 mol.
Skift molaritet til den krævede grad ved hjælp af formlen: M1xV1 = M2xV2, hvor M1 er den indledende molaritet af opløsningen, M2 er den krævede molaritet, V1 er det oprindelige volumen af opløsningen, og V2 er det endelige volumen af opløsning.
Beregn det nødvendige volumen af opløsningen, der skal ændres for at opnå den endelige molaritet. For eksempel, for at ændre molariteten af en liter opløsning af vand og natriumchlorid med den indledende molaritet på to til den endelige molaritet på en, kan ligningen skrives som 2x1 = 1xV2. V2 kan beregnes ud fra ligningen V2 = 2, dvs. den nye opløsning skal være to liter i volumen. Tilsætning af en liter vand til den oprindelige opløsning ændrer molariteten til en. Denne metode anvendes, når molariteten skal reduceres.
Forøg opløsningens molaritet ved at tilsætte den krævede mængde opløst stof. De krævede mol af det opløste stof kan beregnes ved hjælp af formlen nævnt i trin 3. Konverter mol af det opløste stof til massen af det krævede opløste stof (i gram) for at ændre molariteten ved hjælp af formlen nævnt i trin 1.
Tilsæt den krævede mængde opløst stof til opløsningen for at øge opløsningens molaritet. For eksempel for at øge molariteten af en liter opløsning af vand og natriumchlorid fra to til fire, tilsæt de mol opløst stof, der kræves for at øge molariteten med to. Beregn mængden af natriumchlorid i to molære, en liters opløsning med formlen, mol af natriumchlorid = volumen af opløsning x molaritet af opløsning, dvs. mol natriumchlorid = 1x2 eller 2 mol. Beregn massen af to mol natriumchlorid med formlen, mol opløst stof = masse opløst stof (i gram) / molekylvægt af opløst stof. Masse af natriumchlorid = 2X58,4 eller 116,8 gram. Tilsæt 116,8 gram natriumchlorid til opløsningen for at øge molariteten fra to til fire.