At være i stand til at finde den molære varme fra et forbrændingslys er en nødvendig færdighed til at bestå grundlæggende kemi. Det handler om et eksperiment, hvor en lærer får eleven til at tænde et lys under en spand vand i en bestemt periode. Ved hjælp af lysets masseændring, vandets temperaturændring og vandmassen skal den studerende derefter beregne ændringen i molær varme. Antagelsen, der ligger til grund for denne beregning, er, at varmen, der frigives af lyset, svarer til varmen, som vandet optager.
Multiplicer den specifikke vandvarme med vandets masse i gram og ændringen i vandets temperatur i grader Celsius for at beregne varmen, der optages af vandet. Den specifikke varme af vand er 4.184 joule pr. Gram 1 grad Celsius, så givet 1.000 gram vand og en 5 graders temperaturændring, gang 4.184 med 1.000 med 5 for at få et svar på 20.920 joules.
Beregn antallet af mol af lyset, der blev brændt, ved at dividere masseændringen med lysets molære masse. Stearinvoks er defineret ved den kemiske formel C25H52 og har en molær masse på 353 gram pr. Mol. Ved en masseændring på 2 gram divideres 2 med 353 for at opnå 0,0056 mol.
Find den molære varme fra forbrændingslyset ved at gange ændringen i varme med de mol lys, der blev brændt. Da vandændringen svarer til ændringen i stearinlys, er sidstnævnte derfor lig med 20.920 joule. Multiplicer dette med .0056 mol for at få et svar på 117,52 joule / mol.