PH-skalaen, der varierer fra 0 til 14, fortæller dig, hvor sur eller alkalisk en opløsning er. En pH lavere end 7 er sur, mens en pH højere end 7 er basisk. I matematiske termer er pH den negative logaritme af den molære koncentration af hydrogenioner i opløsningen. En pH-teststrimmel fortæller dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk, men for at beregne dens nøjagtige pH-værdi skal du først regne dens molaritet.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Brug af en pH-indikatorstrimmel fortæller dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk. Dette betyder, at den har en pH-værdi mod den øverste ende af pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14. For at beregne den nøjagtige pH skal du beregne opløsningens molaritet og derefter anvende den på formlen for pH.
Beregning af molaritet
Molaritet (M) er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning ved hjælp af formlen M = mol opløst ÷ liter opløsning. Det første trin er at beregne antallet af tilstedeværende mol opløst stof. Hvis du har opløst 1 g NaOH i nok vand til at fremstille i alt 250 ml opløsning, skal du beregne antallet af mol opløst stof til stede ved at dykke NaOH-massen med molekylvægten af forbindelse. Molekylvægten af NaOH er 40, så træn 1 ÷ 40 = 0,025.
Beregn derefter antallet af tilstedeværende liter opløsning. I dette eksempel har du 250 ml opløsning. Konverter til liter ved at dividere med 1000, fordi der er 1000 ml i en liter. Træn 250 ÷ 1000 = 0,25.
Derefter divideres antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. Træn 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molariteten af NaOH-opløsningen er 0,1 M.
Ionisering af NaOH
Ionisering er tilføjelse eller fjernelse af en elektron for at skabe en ion. At miste en elektron skaber en positiv ion, og at få en elektron skaber en negativ ion. En vandig opløsning af NaOH (NaOH + H2O) resulterer i Na + og OH-ioner. Fordi NaOH er en stærk base, ioniseres den fuldstændigt i vand. Dette betyder, at 0,1 mol af det dissocieres i 0,1 mol Na + og OH-.
Beregning af pH
For at beregne pH skal du anvende formlen pOH = -log [OH-]. Træn-log [0,1] = 1. Anvend derefter formlen pH + pOH = 14. For at isolere pH-værdien, trænes 14 - 1 = 13. Din NaOH-opløsnings pH er 13.