Hvis du overvåger pH gennem en titrering, kan du plotte dine data bagefter for at lave en graf kaldet en titreringskurve. Brug denne kurve til at finde ud af koncentrationen af kemikaliet i analyseløsningen, også kaldet analytten. Punktet på titreringskurven, hvor al analyt er blevet neutraliseret, kaldes ækvivalenspunktet, og på grafen vises det som et bøjningspunkt - den stejleste del af hele kurven, som normalt er s-formet. Når du har fundet ækvivalenspunktet på din kurve, er du klar til at beregne.
Bestem, hvor meget titreringsmiddel (det kemikalie, du tilføjede analytten under titreringen), du brugte til at nå ækvivalenspunktet. Hvis der er flere ækvivalenspunkter på grafen, skal du vælge den første, dvs. den nærmeste til venstre for grafen. Hvis et lektieproblem giver dig en titreringskurve for et eksperiment, du ikke udførte, er volumen af den tilføjede titrant på x-aksen. Find værdien af x ved ækvivalenspunktet for at finde den mængde titrer, der bruges til at komme dertil.
Multipliser det titreringsvolumen, der anvendes af dets koncentration. Hvis du udførte et eksperiment i laboratoriet, fandt du ud af koncentrationen af din titrerende, inden du foretog titrering. Alternativt skal et lektieproblem give dig den koncentration af titreringen, der skal bruges i dine beregninger. Husk at ændre volumen fra milliliter til liter. For eksempel, hvis det tilsatte volumen af titreringsmiddel var 200 ml, og dets koncentration var 0,1 molær, ville du skifte fra milliliter til liter ved at dividere med 1000. Derfor er 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Derefter multipliceres molariteten med volumen som følger: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dette tilvejebringer mængden af tilsat titrerende kemikalie for at nå det første ækvivalenspunkt.
Bestem antallet af mol oprindeligt til stede analyt. Dette er lig med antallet af mol titreringsmiddel, der er nødvendigt for at nå det første ækvivalenspunkt - det samme antal, du lige har beregnet i trin 2. For eksempel, hvis du tilføjede 0,01 mol titreringsmiddel for at nå det første ækvivalenspunkt, ved du, at der var 0,01 mol analyt til stede.
Opdel antallet af tilstedeværende mol analyt med det oprindelige volumen af analytten. For eksempel, hvis det oprindelige volumen af analytten var 500 ml, divideres med 1000 ml pr. L for at opnå 0,5 L. Opdel 0,01 mol analyt med 0,5 l for at opnå 0,02 mol pr. Liter. Dette er koncentrationen eller molariteten.
Referencer
- Purdue University: Syre / basetitrering
- University of Guelph: Titration Curves
Tips
- En polyprotisk syre eller base i analyten giver en titreringskurve, der har flere ækvivalenspunkter. Du kan bruge et hvilket som helst af ækvivalenspunkterne i din beregning, men det er nemmest at bruge den første som en generel regel.
Om forfatteren
John Brennan er baseret i San Diego og har skrevet om videnskab og miljø siden 2006. Hans artikler er vist i "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" og "East Bay Månedligt. "Brennan har en Bachelor of Science i biologi fra University of California, San Diego.