Ved stuetemperatur har du brug for mindst 100 gram vand for at opløse omkring 35 gram salt; men hvis temperaturen ændres, ændres også den mængde salt, som vandet kan opløses. Det punkt, hvor vand ikke længere kan opløse salt kaldes mætning, og dette sker, når det salt, du tilføjer, kun går i bunden af opløsningen. Der er også flere faktorer, der letter saltets opløselighed i vand.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Generelt kan du opløse 35 gram salt i 100 ml vand. At øge temperaturen kan dog hjælpe dig med at opløse mere.
Temperaturforøgelse
De fleste stoffer diffunderer i vand i direkte forhold til temperaturstigning. Nogle elementer opløses også let i vand med den mindste temperaturstigning, som saltkaliumnitrat. Opløseligheden af natriumchlorid eller bordsalt påvirkes kun let af temperaturstigning. Bortset fra dette øger salt også temperaturen, hvor vand koger. Med 100 gram næsten kogende vand (omkring 200 til 212 grader F) kan du tilføje omkring 40 gram salt, før det bliver mættet.
Temperaturfald
Salt opløses hurtigere i varmt vand end i koldt vand. Omvendt til opvarmning sænker salt den temperatur, hvor vand fryser. Tilsætning af salt som opløst stof til vand (opløsningsmiddel) ved vandets frysetemperatur forstyrrer ligevægten i vand. Saltmolekyler konkurrerer med og fortrænger vandmolekylerne, men vil afvise is, der dannes på dette tidspunkt. Saltet øger smeltepunktet for vand, hvilket betyder at salt nedsætter smeltningen af isen. Tilsætning af mere salt vil skabe et betydeligt lavere smelte- og frysepunkt for vand.
Mættet vs. Umættet saltopløsning
I en umættet saltopløsning bliver de opløste molekyler (salt) hydreret af opløsningsmidlet (vand), hvorved saltkrystallernes størrelse mindskes og saltet til sidst opløses. I en mættet opløsning nås et ligevægtspunkt, hvor krystalpartiklerne enten bliver spredt eller holder sig til krystallen og danner krystaller med mindre størrelse i vand. Ved stuetemperatur nås mætningspunktet, når vandet ikke længere er i stand til at optage saltmolekyler og derved danne to separate lag af opløst stof (salt) og opløsningsmiddel (vand). Ved et antal grader under frysepunktet for vand, ca. -5,98 grader F, kan vand ikke længere holde flere saltmolekyler. På dette tidspunkt observeres en blanding af fast is og krystalsalt.
Salt Type
En faktor, der skal overvejes, når man studerer saltopløselighed i vand, er den anvendte saltform. F.eks. Diffunderer sten salt mindre let end bordsalt eller dåse salt. Dette skyldes, at stensalt har flere urenheder, hvilket tager mere tid for vandmolekyler at bryde op.
