Siden John Dalton etablerede eksistensen af atomer i begyndelsen af 1800'erne, er de blevet betragtet som byggestenene i materien. Forskere ved nu, at atomer selv er bygget af mindre partikler, som igen er sammensat af endnu mindre, og ingen ved virkelig, hvor langt regressionen går.
På den konstruktive side kombineres atomer dog for at danne alle de kemiske forbindelser, der omfatter den fysiske verden og alt deri.
Hvad kaldes en gruppe atomer?
Udfyld det tomme felt: "A __består af to eller flere atomer, der holdes sammen af kemiske bindinger. "Der er mere end et svar, men den der sandsynligvis krydsede dit sind først er "molekyle." Hver gruppering af to eller flere atomer er en molekyle. Nogle er meget enkle, såsom de iltmolekyler, du indånder, og som er dannet af to iltatomer (O2), og nogle er enorme, ligesom TTN-generne i den menneskelige krop. Sammensat af kulstof, brint, ilt, nitrogen og svovl består det såkaldte Titan-molekyle af hele 539.030 atomer.
Det andet ord, du kan bruge til at udfylde blanket, er "sammensat". EN
forbindelse er et molekyle, der er et stof, der er fremstillet af to eller flere grundstoffer, der kemisk er kombineret i et bestemt forhold. Den indeholder mere end et element eller en type atom. En forbindelse er altid et molekyle, men et molekyle er ikke altid en forbindelse. Titan-molekylet er en forbindelse, og enklere eksempler på forbindelser inkluderer natriumchlorid (NaCl) eller bordsalt og dihydrogenoxid (H2O) eller vand.Hvordan kombineres atomer til dannelse af et molekyle?
For at forstå, hvordan atomer kombineres, skal du huske, at de er sammensat af mindre partikler. De kaldes elektroner, protoner og neutroner. Elektroner har en negativ ladning, protoner har en lige positiv ladning, og neutroner har ingen ladning. Et atom har det samme antal elektroner og protoner, hvilket gør det elektrostatisk neutralt, men hvis elektrostatisk neutralitet var alt, hvad der betyder noget, ville atomer aldrig kombineres.
Elektroner cirkler kernen i adskilte baner eller skaller, der kan rumme et fast antal af dem, og dette tal stiger med kredsløbets radius.
Hvis et atom mangler elektroner til at fylde en skal, som regel dens ydre, er den ubalanceret og vinder stabilitet, det søger at få dem fra et andet atom på en af to måder. Det kan "stjæle" en elektron (mere generøst kan det andet atom "donere" det), eller de to atomer kan dele elektroner. Uanset hvad binder atomerne sig kemisk for at danne et molekyle.
Når et atom donerer en elektron til det andet, bliver begge atomer ioner, hver med en modsat ladning, og de er bundet af elektrostatisk tiltrækning. Dette kaldes en ionbinding. Når atomer deler elektroner for at fuldføre hinandens ydre skaller, danner de en kovalent binding, som ikke er så stærk som en ionbinding, men det er meget mere almindeligt.
Typer af molekyler
Hvis du ikke kan lide at kalde molekyler forbindelser, kan du skelne mellem dem som homonukleære, hvilket betyder lavet af et element eller heteronukleært, hvilket betyder lavet af mere end et element. H2, O2 og P4 er eksempler på førstnævnte, mens CO2, HCI og CH4 er eksempler på sidstnævnte. Listen over heteronukleære molekyler er naturligvis meget længere end homonukleære molekyler, da de fleste molekyler er forbindelser.
Molekyler er ikke altid elektrostatisk neutrale. Ioniske molekyler kombineres på en måde, der efterlader dem med en ladning, og de kan danne ionbindinger med andre molekyler. Nogle molekyler, såsom vandmolekylet, er polar, fordi den måde atomerne kombinerer på, skaber en positiv nettoladning på den ene side og en negativ ladning på den anden. Denne ladning er ikke så stærk som den, der danner en kemisk binding, men den er stærk nok til at frembringe en mærkelig og vigtig opførsel.