Hydrogenbinding er et udtryk i kemi for de intermolekylære kræfter forårsaget af en stærk tiltrækning mellem dele af let ladede molekyler. Det sker, når molekyler indeholder atomer, der på grund af deres størrelse udøver et større træk på det kovalente bindinger i molekylet, hvilket resulterer i, at de delte elektroner kredser mere end det atom, de er bundet til til. Denne ulige elektronandel får molekylet til at have en positiv sektion og en tilsvarende negativ sektion.
Fakta
Hydrogenbinding er en form for svag tiltrækningskraft mellem molekyler, der indeholder en elektrisk ladning. Det er forårsaget af elektrostatisk tiltrækning og kan ændre molekylernes kemiske egenskaber, herunder hæve smeltepunktet. Kraften er stærkere end en simpel dipol-til-dipolkraft, men er svagere end fuld ionbinding.
Små elektriske opladninger
Hydrogenbinding opstår, hvor to eller flere molekyler hver har en lille elektrisk ladning, kaldet en "dipol", som oversættes som "to poler." Molekylerne vil være mere negativt ladet i et afsnit og mere positivt ladet ind en anden. Dette resulterer i, at små kræfter med elektromagnetisk tiltrækning mærkes af de modsat ladede dele af nabomolekyler.
Styrke
Selvom hydrogenbindinger betragtes som en svag tiltrækningskraft, er de langt de stærkeste svage bindinger (også kendt som “Van der Waals styrker”). Som et resultat er hydrogenbinding kun svagere end ionbinding. Fordi hydrogenbindinger er så stærke, øges smelte- og kogepunkterne for molekylerne, der er bundet af det.
Vand
Vand påvirkes stærkt af hydrogenbinding. Fordi hydrogenbindingerne tiltrækker vandmolekyler til hinanden, pakkes vand mere tæt i flydende form end i fast form, hvor molekylerne holdes længere fra hinanden i et gitter. Vandets tæt pakkede flydende struktur ændrer også dets kogepunkt tilstrækkeligt, så fast, flydende og gasformigt vand kan eksistere ved samme temperatur; dette er kendt som "tredobbelt punkt."