En ionionisk ligning hjælper kemikere med at repræsentere trinene i en kemisk reaktion. I opløsningskemi reagerer en del af et kemikalie med en del af et andet kemikalie. I en opløsning kan ioner eller ladede partikler adskilles fra hinanden. Efter at et kemikalie adskilles fra modermolekylet, er det tilgængeligt til at interagere med den anden reaktant. En blanding af eddikesyre og natriumhydroxid giver vand og natriumacetat. Fordi natriumacetatet er et salt, adskiller det sig i vand og efterlader det i sin ionform. Tilskuerioner, i dette tilfælde natrium, udelades fra den endelige ligning, fordi de er i ionisk tilstand før og efter reaktionen er afsluttet.
For det andet skal du kopiere ligningen under det, der er skrevet, undtagen skriv den ioniske form af hvert molekyle til venstre for ligningen. Eddikesyre er en svag syre, der ikke adskilles væsentligt; det opbevares i hele formen. Natriumhydroxid adskilles for at danne natrium (+) og en hydroxidgruppe (-).
For det tredje skal du færdiggøre resten af ligningen ved at skrive ligningens højre side ud. Vand skal efterlades som H
2O; natriumacetat skal skrives som en acetation (-) og en natriumion (+).For det fjerde krydser du de genstande, der findes på begge sider af reaktionen. Natrium findes i samme form på begge sider af ligningen, derfor krydses det ud. Disse genstande er kendt som tilskuerioner.
Til sidst skal du skrive den endelige nettoionlige ligning ud ved at udelade de krydsede ioner i dette trin. Ligningen skal skrives som (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).