I en kemisk reaktion har både reaktanter og de produkter, de danner, det, der kaldes "formationsvarme." Udtrykt af symbolet "ΔHf" (delta HF), formningsvarme er en vigtig del af forståelsen af energioverførsel under kemikaliet reaktioner. For at beregne ΔHf for ethvert produkt eller reaktant skal du have den samlede mængde varme, reaktionen producerer ved hånden (ΔH) såvel som ΔHf-værdien for alle de andre reaktanter og / eller produkter, som alle dine kemiske problemer vil give du.
Trin 1: Opsæt ligningen
Arranger dine givne ΔHf- og ΔH-værdier i henhold til følgende ligning: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Forestil dig f.eks., At du vil vide ΔHf for acetylen, C2H2til reaktion C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), forbrændingen af acetylen, hvis ΔH er -1,256 kJ / mol.
Du ved, at ΔHf af CO2 er -394 kJ / mol og ΔHf af H2O er -242 kJ / mol. Elementære reaktanter og produkter såsom iltgas har pr. Definition ingen "dannelsesvarme"; de eksisterer er deres form naturligt.
Når du ved alt dette, kan du skrive følgende: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter) eller
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
som du kan omarrangere som følger:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Bemærk, at du skal gange ΔHf af CO2 med to på grund af "2" -koefficienten foran den i reaktionsligningen.
Trin 2: Løs ligningen
Løs din ligning for ΔHf. I tilfældet med eksemplet ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Trin 3: Bekræft tegnet
Juster din ΔHf-værdis tegn afhængigt af om det er til et produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-værdier vil altid være negative, mens værdierne for reaktanter altid er positive. Som C2H2 er en reaktant, dens ΔHf er positiv. Derfor er ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tips
ΔHf- og ΔH-værdier er altid angivet i kilojoule pr. Mol, hvor en "kilojoule" er den internationale enhed af varme eller energi og en "mol" er en enhed, der beskriver et meget stort antal molekyler af en forbindelse.