Kemisk kinetik er den gren af kemien, der beskæftiger sig med reaktionshastigheder. Vi observerer reaktionshastigheder ved at måle, hvor lang tid det tager for reaktanter at omdannes til produkter.
En hastighedslov vedrører koncentrationen af reaktanterne med reaktionshastigheden i et matematisk udtryk. Det er skrevet i formhastighed = k [reaktant1] [reaktant2], hvor k er en hastighedskonstant, der er specifik for reaktionen. Koncentrationerne af reaktanterne kan hæves til en eksponent (typisk første eller anden effekt).
De fleste reaktioner, opsummeret på papir som et enkelt trin, er faktisk summen af flere trin. Reaktionshastigheden afhænger af det langsomste af disse mellemliggende trin eller det hastighedsbestemmende trin.
Find det hastighedsbestemmende trin. Typisk, hvis du får hastighedsdata til en samlet reaktion, inkluderer dataene en indikation af, hvilket mellemtrin der er det langsomste eller det hastighedsbestemmende trin.
Reaktanterne i det hastighedsbestemmende trin bliver en del af hastighedsloven. For eksempel, hvis to molekyler af O2-gas kolliderer i det langsomme trin, bliver hastighedsloven på dette tidspunkt hastighed = k [O2] [O2].
Bestem eksponenter for hver reaktant i hastighedsloven ved at observere eksperimentelle data givet til dig. Data skal vise resultater af det langsomme trin, der er udført flere forskellige gange, hver gang koncentrationen af en af reaktanterne ændres. Hvis reaktionshastigheden fra basislinien fordobles, når koncentrationen af reaktanten fordobles, siges reaktionen at være første orden i den reaktant, og eksponenten givet det reaktant er 1. Hvis en fordobling af koncentrationen af reaktanten firedobler reaktionshastigheden, siges reaktionen at være anden orden i den reaktant, og eksponenten givet den reaktant er 2.
