Et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en opløsning. Det opløste stof er normalt den mindre bestanddel af opløsningen, og det danner en homogen blanding med opløsningsmidlet. Når et opløst stof opløses, er det opløseligt, og et materiale kan være opløseligt i nogle opløsningsmidler, men ikke i andre. Opløselighed måler, hvor meget af det opløste stof, der opløses, og det kan variere med temperatur og tryk. Der kan være mere end et opløst stof i en opløsning, og de opløste stoffer kan reagere med hinanden eller med opløsningsmidlet til dannelse af nye forbindelser.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
En opløst stof er det materiale, der opløses i et opløsningsmiddel til dannelse af en homogen blanding kaldet en opløsning. Opløsninger, der består af polære molekyler, opløses i polære opløsningsmidler, mens ikke-polære opløsningsmidler kan opløse ikke-polære opløste stoffer. Vand med polære molekyler er et af de stærkeste opløsningsmidler, fordi det kan opløse mange materialer, men ikke ikke-polære materialer såsom fedt og olier. Der kan være flere opløste stoffer i en opløsning, og de reagerer undertiden med hinanden og med opløsningsmidlet.
Typer af opløste stoffer
Opløste stoffer kan være polære opløste stoffer, hvor molekylerne i det opløste stof har positive og negative ladninger i modsatte ender, eller de kan være upolære med neutrale molekyler. Videnskab generelt og især kemi beskæftiger sig med begge typer, mens biologi primært er interesseret i ikke-polære organiske opløste stoffer. Sondringen er vigtig, fordi polære opløsningsmidler normalt opløser polære opløste stoffer, mens ikke-polære opløste stoffer kun opløses i ikke-polære opløsningsmidler. Den generelle regel for opløsningsmidler og opløste stoffer er "som opløsninger som".
Ioniske forbindelser, såsom et natriumchlorid og polære kovalent bundne molekyler, såsom ammoniak, opløses i polære opløsningsmidler, såsom vand. Ikke-polære molekyler, såsom fedtstoffer og olier, opløses i ikke-polære opløsningsmidler, såsom carbontetrachlorid. Organiske molekyler såsom olier adskilles, når de blandes med vand, mens de fleste polære opløste stoffer ikke opløses i organiske opløsningsmidler.
Hvordan en opløst opløsning opløses
Polære molekyler har polære kovalente eller ioniske bindinger, ligesom polære opløsningsmidler. Når polære opløste stoffer blandes med polære opløsningsmidler, dannes der nye bindinger mellem opløste molekyler og opløsningsmidler, og de blandes på molekylært niveau for at danne opløsningen.
For eksempel er vand et polært opløsningsmiddel, og natriumchlorid er en polær forbindelse med en ionbinding. Når de to blandes, tiltrækker den negative iltende af vandmolekylet den positive natriumion, mens den positive hydrogenende af vand tiltrækker den negative chlorion. Disse nye bindinger er stærke nok til at bryde den ioniske natriumchlorbinding, og natriumchloridmolekylet opløses.
Når et ikke-polært molekyle placeres i vand, forbliver vandmolekylerne tiltrukket af hinanden og binder ikke med det ikke-polære molekyle, som ikke kan opløses som et resultat. Men når det ikke-polære molekyle placeres i et ikke-polært opløsningsmiddel, danner alle de ikke-polære molekyler svage bindinger, og det ikke-polære opløste stof kan opløses.
Betydningen af opløste stoffer
Opløsninger er vigtige inden for kemi og biologi, fordi mange kemiske reaktioner kræver løsninger, før de kan fortsætte. Når de er opløst, kommer opløste molekyler i tæt kontakt med molekylerne i opløsningsmidlet eller andre opløste opløsningsmidler. Vigtige kemiske reaktioner såsom syre-base, neutralisering og udfældningsreaktioner finder sted i opløsninger, og mange biologiske processer og kemiske reaktioner i levende organismer er baseret på opløste stoffer i opløsning. Hvorvidt et materiale opløses og kan blive et opløst stof, er ofte afgørende for at bestemme dets anvendelighed til en kemisk proces.
