I den menneskelige krop er din ligevægt kroppens følelse af position og bevægelse inklusive din balance. Den kemiske betegnelse for ligevægt er ens i naturen. Kemisk ligevægt, også kendt som en steady state-reaktion, er når der ikke er nogen yderligere ændring i en kemisk reaktion af koncentrationen af reaktanterne eller produkterne. Det betyder ikke, at reaktionen er stoppet, men at dannelsen og stofforbruget er i en afbalanceret tilstand uden yderligere ændringer.
Hvad er loven om kemisk ligevægt?
Loven om kemisk ligevægt siger, at den kemiske reaktions hastighed ved en konstant temperatur og et tryk er direkte proportional med koncentrationen af molekylerne af reaktanterne sammenlignet med koncentrationen af produkterne, når begge hæves til samme styrke som repræsenteret af det afbalancerede kemikalie ligninger.
Hvad er begrebet kemisk ligevægt?
For at forstå loven om kemisk ligevægt bedre, overvej en reversibel reaktion. Reaktanterne af A og B danner produkterne C og D.
A + B = C + D
Når tiden går, øges koncentrationen af produkterne fra C og D, og koncentrationen af reaktanterne i A og B falder. Derfor indikerer det en stigning i bagud reaktion og et fald i den fremadgående reaktion på samme tid. Til sidst bliver begge reaktionshastigheder fremad og bagud lige til hinanden, og koncentrationerne af produkterne og reaktanten forbliver de samme. Dette er en prøve af kemisk ligevægt, når en synlig stilstandstilstand opnås ved en kemisk reaktion.
De kemiske reaktioner ophører ikke, men de forløber i samme hastighed. Antallet af mol af produkterne i de fremadrettede reaktioner er lig med antallet af mol stof, der forsvinder pr. Sekund i den bagudgående reaktion.
Kemiske reaktioner, der fortsætter med at fortsætte med antallet af produkter og reaktanter, der forbliver de samme, er dynamisk ligevægt.
Hvad er typerne af kemisk ligevægt?
Der findes to typer kemisk ligevægt: homogen og heterogen. I homogen ligevægt er det en reaktion, når reaktanterne og produkterne er i samme fase. Heterogen ligevægt er, når reaktanterne og produkterne hver er i en forskellig fase fra hinanden.
Hvilke vilkår skal være tilfredse?
Fire punkter skal være opfyldt for at klassificere enhver reaktion som en kemisk ligevægt:
De egenskaber, du kan måle, såsom koncentration, tæthed, farve eller tryk forbliver konstant ved en given temperatur.
Kemisk ligevægt kan opnås fra begge sider af ligningen ved at være fremad eller bagud reaktioner.
Når en katalysator er til stede, kan kemisk ligevægt opnås på kortere tid. En katalysator ændrer ikke ligevægten, da den påvirker både de fremadgående og bagudgående reaktioner i samme omfang.
En kemisk ligevægt er altid dynamisk.
Hvilke faktorer kan påvirke kemisk ligevægt?
Flere faktorer kan få ligevægtsskiftet og ændre resultatet af produkterne eller reaktanterne, herunder ændringer i tryk, koncentration, temperatur, tilsætning af en katalysator eller tilsætning af en inaktiv gas. Enhver af disse emner kan kaste resultaterne ud af ligevægt.
Hvis du tilføjer mere reaktant eller produkt eller ændrer koncentrationen af en, påvirker det ligevægten. Tilsætningen af reaktant skaber mere produktform, og tilføjelse af mere produkt skaber flere reaktanter.
Når temperaturen ændres, påvirker den ligevægten. En stigning i temperatur skifter en ligevægt i retning af den endotermiske reaktion, og et fald skifter den til den exotermiske reaktions retning.
Trykændringer påvirker ligevægten, fordi faldende gasvolumen faktisk øger trykket, hvilket igen øger koncentrationen af produkterne og reaktanterne. Nettoreaktionen ved denne proces får koncentrationen af gasmolekyler til at falde.