Hvad er forskellen mellem eksergoniske og endergoniske reaktioner?

Nogle kemiske reaktioner forbruger energi, og andre frigiver energi, normalt som varme eller lys. Exergoniske reaktioner indbefatter forbrænding af benzin, fordi et molekyle i benzin, såsom octan, indeholder mere energi end de vand- og kuldioxidmolekyler, der frigøres efter afbrænding af benzin. Et træs anvendelse af fotosyntese til at samle barken fra kuldioxid og vand er endergonisk.

Endergonic reaktioner findes ofte i biologiske organismer, fordi organismen har brug for at samle komplekse molekyler såsom fedt og aminosyrer, ifølge Johnson County Community College. Selvom disse reaktioner bruger energi, har organismen evnen til at bruge andre typer molekyler, såsom sukker, som brændstof. Endergoniske reaktioner kan aldrig forekomme uden en strømkilde.

Exergoniske reaktioner kræver normalt stadig noget energi for at starte, selvom reaktionen frigiver energi, når den er færdig. Denne ekstra energi er aktiveringsenergi, som et molekyle midlertidigt lagrer inden frigivelse af aktiveringsenergien og noget ekstra energi. Trækul kræver en energikilde, såsom en tændstik, før den antændes, selvom trækulet frigiver meget mere energi, når det begynder at brænde.

En endergonic reaktion er også kendt som en reversibel reaktion. Afbrænding af en træstamme vender reaktionen, der blev brugt til at producere træstammen, ved at bryde kulhydraterne i stammen fra hinanden og frigive kulstof og vand med tilsætning af en lille mængde varme. Det er sværere at vende den exergoniske reaktion ved at brænde stammen, fordi træet skal samle meget mere energi fra solen for at samle stammen. Ifølge University of Nebraska, Lincoln, afhænger reversibilitet af, hvor meget ekstra energi det ville tage for at udføre den omvendte reaktion, ikke om den omvendte reaktion er mulig.

Et energibakke-diagram giver et visuelt display, der viser, om en reaktion er exergonisk eller endergonisk. Diagrammet inkluderer to akser, tid i bunden og den samlede energi af den kemiske opløsning på siden. Til en exergonisk reaktion stiger mængden af ​​energi, indtil opløsningen har tilstrækkelig aktiveringsenergi, og derefter falder den. For en exergonisk reaktion, når løsningen har nok aktiveringsenergi, kan den enten fortsætte med at stige eller falde til et lavere niveau, der stadig er højere end originalens oprindelige energi molekyler.