Omdannelse af atomer til gram er en vigtig proces i grundlæggende kemi og danner grundlaget for de sværere beregninger, der anvendes i mere avanceret kemi. Omdannelsen kræver en grundlæggende forståelse af Avogadros antal, atomvægte, dimensionel analyse og definitionen af et mol af et stof. Hvis du ved hjælp af disse emner, hvor mange atomer af et stof du har at gøre med, kan du nemt konvertere dette til gram ved hjælp af følgende proces.
Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23) er antallet af partikler af et stof i en mol (mol) af det stof. Der er 6,02 x 10 ^ 23 atomer kulstof i en mol kulstof og 6,02 x 10 ^ 23 molekyler vand i en mol vand. Fordi du bruger dimensionel analyse til at annullere â € œatomer, â € til højre for det, du skrev i trin 1, skriv som en fraktion, "1 mol C / 6,02 x 10 ^ 23 atomer" og forbered dig på at formere sig på tværs, så din ligning ser sådan ud så langt:
Se det periodiske system og find atomvægten for det stof, du arbejder med, afrundende til det passende antal signifikante cifre. I dette tilfælde har kulstof en atomvægt på 12,0 atommasseenheder (amu). Den molære masse (i gram) af ethvert stof er altid numerisk lig med dets formelvægt (i amu), så for kulstof er der 12,0 gram (g) i en mol kulstof. Skriv dette som en brøkdel til højre for trin 2, gang igen. Sæt også et lighedstegn yderst til højre. Det skal se sådan ud:
Fordi enhederne i fraktioner bliver behandlet det samme som tal, annullerer â € œatomer Câ € fra trin 1 og 2 hinanden og â € œmol Câ € fra trin 2 og 3 annullerer og efterlader dig med gram (g) som den måleenhed, dit svar vil være i. Dette er en god måde at kontrollere dit arbejde på.
Del toppen ved bunden, idet du tænker på væsentlige tal, for at få 2,8 x 10 ^ 22 gram kulstof i 14 atomer kulstof.
Referencer
- â € œKemi: Den centrale videnskab; â € Brown, Bursten, & LeMay; 1997
Tips
- Når du har gjort dette et par gange, vil du se, at det er tilstrækkeligt at multiplicere antallet af atomer og dividere resultatet med Avogadros nummer (6,02 x 10 ^ 23).
Advarsler
- Brug kun så mange markante tal som det mindst præcise tal i din beregning. I dette eksempel er 14 to væsentlige tal, så vores svar er også på to tal.
Om forfatteren
Ud over sin tid brugt tekstforfatter til Wayne Independent har Dylan Kelly undervist i engelsk i Sydkorea og Amerika samt spansk. Hans skrivning kan i øjeblikket ses på Ehow.com. Kelly har sin Master of Fine Arts i poesi fra Sarah Lawrence College og sin Bachelor of Science i eksperimentel og anvendt psykologi fra East Stroudsburg University.