Normalitet beskriver antallet af brintioner, der bryder fri fra en liter syre i tilstedeværelse af en base eller antallet af hydroxidioner, der bryder fri fra en base i nærvær af en syre. I nogle tilfælde kan dette være en mere nyttig måling end molaritet, som kun beskriver antallet af sure eller basiske molekyler pr. liter, fordi forskellige syrer og baser producerer forskellige antal ioner. Når du opretter en 50 procent normal saltsyreopløsning, vil den altid have det samme antal ioner som enhver anden opløsning af samme normalitet.
Tilsæt molmassen af hydrogen (1,007 g / mol) og chlor (35,45 g / mol) for at bestemme molmassen af saltsyre (36,457 g / mol). Hvert elements molære masse svarer til dets atommasse, der er anført i det periodiske system.
Del molmassen af saltsyre med antallet af hydrogenioner frigivet af hvert molekyle for at beregne den ækvivalente masse. Da der kun er et hydrogenatom, kan der kun være en ion; derfor er den ækvivalente masse 36.457 / 1 eller 36.457.
Udskift den ækvivalente masse (EqM), den ønskede normalitet (0,5 N) og det ønskede volumen af opløsningen i liter (L) i ligningen EqM * N * L for at beregne det antal gram saltsyre, du har brug for for at fremstille opløsning. For eksempel, hvis du vil lave 1 liter. af løsningen ville ligningen være 36.457 * 0,5 * 1.
Forenkle ligningen. For eksempel i tilfælde af en 1 ltr. opløsning, skal du bruge 18,2285 g ren saltsyre. Imidlertid sælges stærke syrer, såsom saltsyre, aldrig i ren tilstand, så du skal foretage flere beregninger.
Undersøg beholderen med syre bestem dens procentkoncentration og specifik tyngdekraft. Saltsyre er ofte 37 procent syre og 63 procent vand, en koncentration, der har en egenvægt på 1,19 g pr. Ml.
Udskift de nødvendige gram saltsyre (G), procentkoncentrationen (C) og specifik tyngdekraft (SG) i ligningen G / (C * SG) for at beregne volumenet af den fortyndede syre, du har brug for at bruge.
