Sådan beregnes masseforhold

I kemi er masseforhold, ofte kaldet "procentvis sammensætning efter masse", den andel af et bestemt molekyle, der består af hvert molekylets bestanddele. For eksempel består vand af 11,1 procent brint (H) og 88,9 procent ilt (O), hvilket betyder en 1.000 gram prøve af vand (svarende til 1 liter i volumen) består af 111 g H (0,111 × 1.000 = 111) og 889 g O (0,889 × 1,000).

Dette princip giver anledning til loven om konstant sammensætning, fremsat af Joseph Proust i 1800: En given forbindelse har altid den samme masseandel af dens bestanddele. For eksempel har vand altid nøjagtigt 8 gram ilt for hvert gram brint. Kuldioxid har altid 2,67 g ilt for hvert gram kulstof.

Beregning af masseforhold er let nok, hvis du har adgang til et periodisk system (se Ressourcer) og midlerne til at udføre grundlæggende algebra.

Sig, at du vil beregne masseforholdet mellem svovlsyre, H₂SÅ₄.

I dette trin multiplicerer du antallet af atomer i et molekyle af forbindelsen med de molære masser, du indsamlede i trin 1. Antallet af atomer er simpelthen abonnementet efter elementets forkortelse i molekylformlen, hvor udeladelsen af ​​et abonnement betyder "1."

Der er to H-atomer til stede, et S-atom og fire O-atomer, så du har:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Saml de tal, du har beregnet i trin 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Dette betyder at dividere de enkelte masser fra trin 2 med resultatet af trin 3.

For H har du 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 procent brint

For S har du 32.06 ÷ 98.06 = 0.3269 = 32.69 procent svovl

For O har du 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 procent ilt

For at kontrollere dit arbejde skal du sørge for, at dine procentsatser beløber sig til 100, hvilket giver mulighed for små forskelle på grund af afrunding:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0