Bring to magneter tæt på hinanden, og inden for en vis afstand trækker de to magneter mod hinanden og anbringes derefter. Når magneterne trækkes fra hinanden, er de stadig intakte, kun adskilt fra hinanden. Hvis molekyler opfører sig på denne måde - uanset om de er sammen eller trukket fra hinanden, bevarer de molekylær identitet - betragtes de som diskrete molekyler.
Diskret vs. Kontinuerligt synspunkt
Diskret molekyler bevarer molekylær identitet, og sådanne molekyler fungerer som forskellige enheder af stof, som sandkorn. Dette ville forklare, hvorfor molekyler eller grundstoffer kunne "klæbe" sammen i en kemisk binding.
Tages op til overvejelse sammenhængende, ville der ikke være nogen skarpe opdelinger, og et element eller molekyle ville blande sig i et andet i en kemisk binding. Dette ville forklare stabilitet eller magnetismens kraft. Bemærk, at molekyler er ikke betragtes som ubetinget.
Diskret versus kontinuerlig er analog med at spørge, om universets bestanddele fungerer som partikler eller bølger.
Diskrete molekyler og elementære former
I det diskrete synspunkt kan molekyler betragtes som diskrete i, hvordan de virker på molekylært niveau. Diskret partikelkemi betragter molekyler eller grundstoffer som diskrete afhængigt af manglen på interaktion.
Elementer i deres elementære form kan betragtes som diskrete. Et element i dets elementære form er kun sammensat af dette element og ikke kombineret med andre elementer. Elementet ville eksistere frit (ukombineret) i naturen. Selvom tilsyneladende enkle stoffer produceres sjældent i ren form i naturen.
Alle de ædle gasser findes i elementær form. Et eksempel på et metal i elementær form ville være guld, da det kan findes i naturen i dets elementære tilstand. Andre grundstoffer, der findes ikke-kombinerede, er kobber, sølv, svovl og kulstof.
Diskrete molekyler: Diatomiske og andre molekyler
Flere af de ikke-metaller findes som gasser ved stuetemperatur og som diatomiske molekyler: H2, N2, O2, F2Cl2, Jeg2 og Br2. Disse fungerer som diskrete molekyler.
Overvej også molekyler som vand, der findes i diskret form gennem forskellige tilstande af stof, såsom væske eller fast stof. Når is smelter, skifter den tilstand, men opretholder sin diskrete identitet.
Andre faste stater ville ikke opretholde denne diskrete identitet. For eksempel bryder almindeligt salt, NaCl, til ioner i vandig tilstand og vil ikke blive betragtet som diskret.
Diskrete molekyler og bindingsstyrker
Diskrete molekyler ville generelt ikke interagere med andre molekyler.
Dipol-dipol-interaktioner og spredningskræfter i London er to intermolekylær krafts, der tillader diskrete molekyler at binde sig til hinanden, som mange små magneter ville gøre.
Dipole-Dipole-interaktioner
I dipol-dipol-interaktioner dannes en delvis ladning inden i molekylet på grund af den ujævne fordeling af elektroner. En dipol er et par modsatte ladninger adskilt af en afstand. Et specielt tilfælde af en dipol-dipol-interaktion er hydrogenbinding.
Brintbinding sker mellem to separate molekyler. I hydrogenbinding skal hvert molekyle have et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et andet atom, der er mere elektronegativt. Det mere elektronegative atom trækker de delte elektroner i den kovalente binding mod sig selv og danner delvis positive ladninger.
Overvej f.eks. Vandmolekylet, H2O. Mellem hydrogenbinding af et vandmolekyle og iltbinding af et andet er der en interaktion baseret på de delvise positive (hydrogenatom) og delvis negative (oxygenatom) ladninger.
Disse to små ladninger gør hvert enkelt vandmolekyle til en svag magnet, der tiltrækker andre diskrete vandmolekyler.
Londons spredningsstyrker
Londons spredningskræfter er den svageste intermolekylære kraft. Det er en midlertidig attraktion, der sker, når elektroner på to tilstødende atomer interagerer for at danne midlertidige dipoler.
Normalt danner kun polære molekyler dipoler. Det vil sige elementer, der binder og har en forholdsvis høj elektronegativitetsforskel. Imidlertid kan selv ikke-polære molekyler, dem der ikke har delvise elektriske ladninger i sig, have øjeblikkeligt lidt negative ladninger.
Da elektroner ikke er stationære, er det muligt, at mange af de negativt ladede elektroner kan være nær den ene ende af molekylet. I dette øjeblik har molekylet en lidt (omend kortvarig) negativ ende. Samtidig vil den anden ende kortvarigt være lidt positiv.
Denne øjeblikkelige dipol skaber en øjeblikkelig polær karakter og kan tillade diskrete molekyler at interagere med nabomolekyler.