Sådan konverteres gram til molekyler

•••demaerre / iStock / GettyImages

Når du konverterer fra en enhed til en anden, har du brug for en konverteringsfaktor. For eksempel, når du konverterer fra minutter til sekunder, bruger du det faktum, at der i et minut er 60 sekunder. Du skal kende den samme form for konverteringsfaktorer, når du prøver at omdanne gram af et stof til molekyler af det stof.

Når du finder konverteringsfaktoren for at komme fra gram til molekyler, skal du først se på Molar masse. Molær masse fortæller dig massen af ​​et stof i en mol (forkortet mol) af det stof. Nøglenheden her er mol.

Hvorfor? Avogadros nummer (6.022x10²³) fortæller dig, hvor mange molekyler af et stof der er i en mol af det stof. Det betyder, at konverteringsfaktoren mellem mol og antal molekyler er:

På baggrund af disse oplysninger har du en måde at konvertere fra mol til molekyler.

Men hvad med fra gram til en muldvarp?

Som nævnt ovenfor er molmassen massen af ​​et stof i en mol af et stof. Dette betyder, at du altid kan finde, hvor mange gram der er i mol af ethvert stof ved at finde den molære masse. For eksempel er den molære masse af vand (H.

I betragtning af de forskellige ovennævnte omregningsfaktorer er der nok information til at konvertere fra gram til molekyler. Du skal bare være forsigtig med at indstille det, så det enheder annulleres korrekt, og at du er tilbage med molekyler af stoffet i slutningen.

Sig, at din kemilaborator instruktør spørger dig: Hvor mange molekyler metan (CH₄) er der i 105 gram metan?

Hvor ville du begynde?

At vide, at konverteringsfaktoren for at komme til molekyler involverer antallet af mol, er den første konvertering, du skal gøre fra gram, til mol. Til dette skal du kende den molære masse af metan, som er 16,04 g / mol.

Nu ved du, at der i 105 g methan er 6,55 mol metan. Dernæst kan du bruge Avogadros nummer til at finde antallet af molekyler methan i 6,55 mol methan.

Dette betyder, at der i 105 gram metan er 3,94x10²⁴ molekyler af metan. Det er svært selv at forstå et så stort tal!

Du kan tage denne form for dimensionel analyse et skridt videre ved at spørge, hvor mange atomer af et bestemt element i en forbindelse der er i en eller anden masse af den forbindelse. For eksempel hvor mange kvælstofatomer der er i imidazol (C₃H₄N₂)?

Du får brug for en anden konverteringsfaktor! Konverteringsfaktoren her er hvor mange nitrogenatomer er der pr. Molekyle imidazol? Molekylformlen har svaret! Der er to nitrogenatomer i et imidazolmolekyle.

Sig, at du har 21 gram imidazol. Hvor mange nitrogenatomer er der i de 21 gram imidazol? Du har brug for følgende konverteringsfaktorer: molær masse (68,077 g / mol, antallet af molekyler pr. Mol og antallet af nitrogenatomer i et molekyle (2).

Sådan konfigureres det:

Dette betyder, at der i 21 gram imidazol er 3,72x10²³ atomer af kvælstof.

Husk altid at tænke på konverteringsfaktorer og de enheder, du vil ende med!