Atomstruktur er en model, der beskriver, hvordan hvert af atomerne i det periodiske system er arrangeret. Hvert atom består af mindre partikler kaldet subatomære partikler. Disse partikler har egenskaber som masse og ladning, der får dem til at interagere med hinanden. Et atoms grundlæggende struktur er den af en central kerne, der er kredset af en eller flere elektroner.
Atomic Nucleus
Midten af et atom kaldes kernen. Det er den tætteste del af et atom og består af to forskellige subatomære partikler. Den første partikel, protonen, er positivt ladet. Det giver et atom dets navn og placering i det periodiske system. Protonerne er bundet til den anden slags subatomære partikler, neutroner, som ikke har en ladning. Kernen er den tungeste del af et atom.
Kredser om partikler
Kernen er kredset af den tredje type subatomær partikel, elektroner. Disse subatomære partikler er negativt ladede og har meget lidt masse sammenlignet med protoner og neutroner. Elektroner findes i en "elektronsky", som består af de meget energiske baner af disse partikler, når de omgiver kernen. Da elektroner er så små og bevæger sig med stor hastighed, er forskere ude af stand til nogensinde nøjagtigt at lokalisere dem i elektronskyen.
Elektronvaner
Elektroner findes i en række niveauer omkring kernen i et atom. Når et atom modtager energi, såsom fra varme, øger dette elektronernes aktivitet i skyen, hvilket får dem til at hoppe op i energiniveau, indtil de bruger den mængde energi, de modtager. Hvert orbitalniveau har et maksimalt antal elektroner, det kan rumme. Det første orbitalniveau af elektroner kan holde op til to elektroner, og det næste orbitalniveau kan rumme op til otte elektroner, før elektronerne i et atom bevæger sig op for at optage et nyt orbitalniveau.
Isotoper og ioner
Atommets atomnummer er dets nummer i det periodiske system. Dette tal beskriver, hvor mange protoner et atom har. Dette tal beskriver også, hvor mange elektroner et atom har, og betyder atomet er elektrisk neutralt eller ikke har nogen elektrisk ladning. Atomer kan også forekomme som isotoper eller ioner. Isotoper oprettes, når det normale antal neutroner i et atom ændres. En ion dannes, når en elektron skrues op fra sin bane omkring kernen, hvilket ændrer ladningen af det samlede atom og kan gøre det mere sandsynligt, at det binder til andre atomer.